Video solusi : Reaksi berikut yang oksigennya mengalami oksidasi adalah ....A. 2KClO3+3S->2KCl+3SO2 B. H^(+)+OH^(-)->H2O C. H2O2+2Kl+2HCl->2KCl+I2+2H2O D. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4->K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2 E. 2SO2+O2->2SO3

Pada soal berikut ini ditanyakan oksigen pada senyawa dan reaksi manakah yang mengalami reaksi oksidasi diketahui reaksi oksidasi tandai dengan peningkatan bilangan oksidasi untuk menentukan oksigen dari suatu senyawa mana yang mengalami reaksi oksidasi itu bisa dilakukan dengan menentukan biloks mana dalam 1 senyawa tersebut yang mengalami peningkatan cara yang cepat untuk menentukan jawabannya adalah dengan memperhatikan aturan biloks berikut biloks meliputi minus 1 dan minus 2. Berdasarkan aturan nomor 6, maka oksigen oksidasi dapat dilihat dari perubahannya menjadi unsur bebas. Salah satunya adalah O2 karena unsur bebas memiliki biloks nol yang artinya biloks o maksimal itu 1 jika mengalami peningkatan menjadi 0 6 diubah menjadi unsur bebas, maka reaksi yang terlibat adalah reaksi oksidasi jika kita perhatikan dari reaksi yang menghasilkan unsur bebas siang pada poin D Coba kita buktikan jika terdapat reaksi sebagai berikut maka untuk menentukan bilangan oksidasinya misalkan untuk kmno4 yaitu biloks + 1 karena kami merupakan golongan 1A + biloks MN + 4 x biloks o yaitu minus 2 sama dengan nol karena muatan senyawa Netral maka biloks MN nilainya = + 7 maka penentuan biloks masing-masing senyawa dalam reaksi meliputi H2O 2 karena merupakan bilangan peroksida kahala memiliki biloks 1 dan memiliki biloks min 1 berdasarkan aturan pada nomor 6 kemudian kmno4 memiliki biloks 1 minus 2 dan Mn adalah + 7 kemudian H2 so4 biloks a adalah + 10 - 2, maka S memiliki biloks kelas 6 K2 so4 memiliki biloks 10 - 2 maka s = + 6 MN so4 karena disini mm berikatan dengan so4 2 min MN adalah + 2 Oh minus 2 dan s adalah + 6 kemudian H2O memiliki biloks + 1 dan 2 minus 2 dan O2 karena belok kan di sini bisa kita lihat bahwa H2O 2 kau nya mengalami reaksi oksidasi membentuk unsur bebas dengan perubahan minus 1 menjadi 3 jawabannya adalah yang sekian sampai ketemu lagi di pertanyaan berikutnya