Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron. Cr(OH)3 + H2O2 -> CrO4^(2-) + H2O (suasana basa)

Halo Kak Friends masalah kali ini ada sebuah reaksi redoks kita diminta untuk menyetarakan menggunakan metode ion elektron dalam suasana basa tak pertama kita harus bagi menjadi 2 reaksi yaitu oksidasi dan reduksi caranya tentukan dulu biloks dari semua unsur nya. Untuk croh3 kali biloks padahal itu + 1 karena indeksnya 3 jadi kita * 3 menjadi + 3. Kemudian untuk oh minus 2 induknya juga 3 jadinya minus 6 karena muatan totalnya adalah 0 Jadi biloks total di atas itu harus sama dengan nol sehingga di sini kelas 3 indeksnya 1. Jadi kita / 1 = + 3. Jadi di bawah ini adalah biloks asli sementara yang di atas biloks total yang telah dikalikan dengan indeks jadi begitupun cara untuk menentukan biloks pada unsur lainnya ini minus 1 ini + 6 dan ini minus 2 boleh kita lihat yang berubah ada CR dari + 3 menjadi + 6 artinya mengalami kenaikan ini mengalami oksidasi Kemudian untuk oh dari minus 1 - 2 Mengalami penurunan atau yang disebut dengan reduksi jadi reaksi oksidasi nya ini dan reaksi reduksi nya ini kemudian tahap selanjutnya samakan jumlah o dengan menambahkan H2O di ruas yang kekurangan o untuk dioksidasi kita tambahkan H2O di ruas kiri sebanyak 1 untuk reduksi tambahkan H2O di ruas kanan sebanyak 2 karena sudah ada H2O jadi kita kalikan saja koefisiennya menjadi dua kemudian tahap selanjutnya disamakan jumlah H dengan menambahkan H plus di ruas yang kekurangan H kita lihat untuk dioksigen oksidasi tambahkan H plus di ruas kanan sebanyak 5 kemudian reduksi kita tambahkan ha 2 ha + sebanyak 2 kemudian tahap selanjutnya tambahkan Oh minus di ruas kiri dan kanan sebanyak jumlah ha sebanyak jumlah H plus jadi ini kita tambah 5 Ohm minus ini juga kita + 5 Ohm minus yang deduksi kita tambah 2 Ohm minus dan ini kita + 2 Ohm minus ini bisa menjadi 5 H2O ini juga bisa menjadi 2 H2O kemudian disamakan muatannya dengan menambahkan elektron muatan dioksidasi di ruas kiri 5 minus minus 5 di ruas kanan minus dua jari kita tambah di sini 3 elektron kemudian reduksi kita tambah di sini Dua elektron selanjutnya setarakan jumlah elektronnya lalu kedua setengah reaksi tersebut dijumlahkan yang kita samakan jumlah elektronnya yang diatas 3 yang di bawah 2 jadi ini kita * 2 ini kita * 3 semua reaksi oksidasi dikalikan cafenya dengan dua begitupun dengan reduksi sama koefisiennya dikali 3 kemudian kita jumlahkan jika ada senyawa Yang sama di ruas berlawanan itu akan saling mematikan atau menghabiskan jika di ruas yang sama itu saling menjumlahkan seperti elektron ini saling menghabiskan diturunkan yang lain. Nah ini H2O juga saling menghabiskan tersisa 8 H2O di ruas kanan. Oh minus juga sering menghabiskan tersisa 4 Ohm minus di ruas kiri ini diturunkan jadi reaksi yang setara dari soal ini adalah 2 CR Oh 3 x + 3 H2O 2 + 4. Oh Amin menghasilkan HCL o4 2min + 8 H2O sampai jumpa di soal selanjutnya