Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron. MnO (aq) + PbO2 (s) + HNO3 (aq) -> HMnO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) + H2O (l) (suasana asam)

Halo Ko Friends nadi soal kali ini ada sebuah reaksi redoks dimana kita diminta untuk menyetarakan nya menggunakan metode ion elektron dalam suasana asam ketika melihat reaksi seperti ini di mana semua senyawanya itu tidak bermuatan makanya pertama kita tentukan adalah biloksnya. hanya untuk m n o o itu biloks pada umumnya adalah minus 2 karena indeksnya 1 jadi bilang Soalnya minus 2 Yang warna merah itu adalah biloks asli sementara yang warna biru di atas adalah biloks total biloks asli yang telah dikali dengan indeks anak M N O ini merupakan senyawa yang tidak bermuatan atau muatannya 0 maka biloks dari MN jika ditambah dengan biloks O itu harus sama dengan nol jadi di sini + 2 karena induknya juga satu jadi + 2 begitupun cara menentukan biloks dari unsur unsur yang lain. Kemudian yang kedua cari unsur yang biloksnya berubah lalu pecah menjadi kation atau anion Insaf atau kecuali senyawa oksida senyawa hidro karbon dan senyawa karbon kita kembali ke F1 lihat yang mana yang berubah dari + 2 menjadi + 7 mengalami kenaikan disebut dengan oksidasi kemudian PB dari + 4 menjadi + 2 Mengalami penurunan biloks disebut dengan reduksi Nah jadi senyawa yang mengalami perubahan biloks adalah M No ini tidak dipecah menjadi kation anion karena senyawa oksida pbo2 hmno4 pbno32 kali ini kita ambil tetap no ini juga tetap pbo2 ini dipecah menjadi H plus dan mno4 minus yang kita ambil adalah yang mempunyai unsur yang berubah yaitu mno4 + ini juga tampil PB 2 + kemudian selanjutnya dibagi menjadi setengah reaksi oksidasi dan reduksi lalu setarakan unsur yang berubah biloks Karena sudah setara kita lanjut ke tahap selanjutnya. Hitung jumlah elektron unsur lalu samakan jumlahnya untuk oksidasi. elektronik di sini sama dengan muatan dari m n di sebelah kiri muatan n + 2 di sebelah kanan muatannya + 7 elektron bersifat minus jadi kita tambah elektron di sebelah kanan sebanyak 5 Kemudian untuk oksidasi sama tahapnya kita tambah di sebelah kiri sebanyak 2 elektron kemudian kita samakan jumlah elektron nya yaitu yang oksidasi dikali 2 dan yang reduksi dikali 5 jadi semua koefisien dioksidasi dikali 2 dan koefisien direduksi dikali 5 ini aktornya mati karena berada di ruas yang berlawanan lalu kita turunkan yang lainnya kemudian tahap selanjutnya jika dalam suasana asam luas yang kekurangan O2 + H2O lalu ditambah H plus untuk menyetarakan jumlah hanya kita tambahkan H2O di ruas kanan sebanyak 4 Dan ditambahkan H plus di ruas kiri sebanyak 8 selanjutnya. Tuliskan reaksi awal lalu setarakan unsur yang tidak berubah biloks kecuali Odan Hai unsur yang tidak berubah biloks kecuali o dan h adalah m kita lihat Endi sebelah kiri ada 1 dan di sebelah kanan ada 2 jadi kita tambah di sini koefisiennya 2 dari reaksi pada tahap 5 itu koefisiennya kita samakan dengan reaksi yang ditulis pada tahap 6 kita masukkan koefisiennya jadi untuk H + masuk ke nano3 karena hno3 sudah ada 2 ditambah 18 jadi 10 ini 2 ini 5 jadi 4 jadi untuk melihat apakah sudah setara maka secara otomatis di akhir Om nya itu di sebelah kiri dan sebelah kanan akan menjadi sama di sebelah kiri hanya 42 dan di sebelah kanannya juga 42 artinya reaksi kita sudah sampai jumpa di soal selanjutnya