Video solusi : Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media asam berikut ini melalui cara setengah-reaksi. a. S2O3^(2-) + OCl^- -> Cl^- + S4O6^(2-) b. NO3^- + Cu -> NO2 + Cu^(2+)

Halo coffee Friends di sini ada soal pada soal ini kita disuruh menyetarakan sebuah persamaan redoks yang berlangsung dalam media sama atau suasana asam dengan menggunakan cara setengah reaksi kita harus tahu dulu ya langkah-langkah Apa saja yang kita lakukan untuk menyetarakan sebuah reaksi dengan cara setengah reaksi penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setengah reaksi itu langkah yang pertama kalian harus pisahkan persamaan reaksinya ke dalam setengah reaksi reduksi dan juga setengah reaksi oksidasi lalu yang kedua sama kan jumlah atom unsur yang berubah lalu yang ketiga samakan jumlah atom o dengan cara menambahkan H2O di sisi yang kekurangan a. Berapa banyak kekurangannya jika suasananya asam atau di kuas yang kelebihan berapa sebanyak lebih an nya jika suasananya basah lalu samakan jumlah atom H dengan cara menambahkan H plus jika Suasananya yang diminta adalah Atau hamil jika Suasananya yang diminta adalah bahasa kemudian yang kelima samakan muatannya. Bagaimana caranya dengan menambahkan elektron ingat elektron di sini muatannya adalah lalu yang terakhir jumlahkan Reaksi reduksi dan juga oksidasinya dalam sebuah penyetaraan reaksi itu pastikan jumlah atom di pereaksinya atau di sebelah kiri sama dengan jumlah atom di produknya atau di sebelah kanan dan muatan di pereaksi atau dirinya itu juga sama dengan muatan yang ada di kanan atau di produknya Oke sekarang kita balik. Soalnya kita punya reaksi berikut ini kita hitung dulu biloks dari masing-masing unsurnya biloks O itu adalah min 2 indeksnya adalah 3. Bila totalnya adalah minus 2 itu sama dengan muatannya sehingga biloks S nya adalah + 2 dengan induknya yaitu 2 lalu untuk OCL Min biloks totalnya adalah min 1 biloks CL adalah + 1 Tinggal bilang Soalnya adalah min 2 kemudian CL medicine adalah ion sehingga bilangnya kan sama dengan muatan ion yaitu min 1 lalu kita lihat S4 o6 2 min adalah min 2 indeksnya adalah 6 sehingga disini bila totalnya adalah min 2 biloks S itu adalah + 2,5 dengan indeksnya 4. Jadi mengalami perubahan biloks disini adalah s dan juga CL ya kita samakan dulu jumlah atom yang berupa biloksnya jumlah SD di kiri adalah 2 diagonalnya adalah 4 maka kita tambahkan ke-2 agar jumlahnya sama Sisi kiri dan kanannya Sudah sama Nah sekarang kita lihat itu mengalami kenaikan biloks dari 8 menjadi + 10 C selisih nya adalah 2 dan CL Mengalami penurunan biloks dari 1 menjadi min 1 sehingga selisih nya adalah 2 Nah karena sudah sama maka kita akan jika koefisien nya dengan 1 yaitu Bengkalis hilangnya sehingga disini kita bisa pisahkan Reaksi reduksi dan juga oksidasinya pada reaksi reduksi yaitu adalah OCL Min menjadi CL Min sedangkan pada reaksi oksidasi nya adalah 2 s2o 32 Min menjadi 462 Min Nah sekarang kita lihat Reaksi reduksi nya karena berlangsung dalam suasana asam maka kita samakan jumlah atom O nya dengan menambahkan H2O diisi yang kekurangan O2 di kiri jumlahnya adalah 1 di kanan adalah kosong kita tambahkan 1 di kanan dengan menambahkan 1 H2O samakan jumlah atom hanya atom H yang ada di kanan adalah 2 maka kita tambahkan 2 H plus lalu kita samakan muatannya muatan di a adalah + 2 dikurangi 1 yaitu + 1 sedangkan di kanan adalah min 1 maka kita tambahkan Dua elektron di sebelah kiri untuk reaksi oksidasi s dan o y 11 = tidak ada hal yang harus disamakan kita samakan muatannya dengan menambahkan Dua elektron di sebelah kanan sehingga reaksi totalnya menjadi 2 H plus ditambah 2 s2o 32 Min Plus CL Min membentuk CL Min ditambah C2 o4 2 min + H2O Nah kita sudah mendapatkan reaksi setaranya untuk yang B kita punya reaksi seperti ini angkanya sama kita hitung biloks dari masing-masing unsurnya Biloks O itu adalah min 2 dengan indeksnya adalah 3 bila total dari no3 min sama dengan muatannya yaitu Min 13 di sini biloks MN adalah + 5 Bila Q adalah 0 karena ini adalah unsur bebas lalu untuk no2 pilox totalnya adalah 0 bilangan adalah min 2 indeksnya adalah 2 sehingga bila n adalah + 4 bila Q dalam 12 akan sama dengan muatannya yaitu + 2. Jadi di sini yang mengalami perubahan biloks adalah n dan juga Cu jumlah n dan juga cuk kiri dan kanannya Sudah sama Mengalami penurunan biloks dari + 5 menjadi + 4 selisih nya adalah 1 sedangkan Cu mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi + 2 sehingga selisih nya adalah 2 kita kalikan dan jadikan pengalinya ini sebagai koefisiennya ya kita bisa kan Reaksi reduksi dan juga oksidasinya pada reaksi reduksi nya disini 2 no3 min menjadi 2 no2 sedangkan pada oksidasi nya Cu menjadi CO2 + karena suasananya asam kita tambahkan H2O diisi yang kekurangan o o di kiri jumlahnya adalah 6 di kanan jumlahnya adalah 4 maka H 2 O kita Gambarkan 2 H2O kita samakan jumlah atom hanya Hadi kanan jumlahnya adalah 2 * 2 yaitu 4 maka kita tambahkan 4 H plus lalu samakan muatan Q adalah + 4 dikurangi 2 yaitu + 2 D kanan adalah nol kita tambahkan 2 elektron di sebelah kiri untuk reaksi oksidasi nya jumlah C unit Sudah sama muatannya belum sama kita tambahkan 2 elektron di sebelah kanan sehingga reaksi totalnya menjadi seperti berikut ini 4 H plus ditambah 2 no3 min ditambah dengan 2 akan membentuk 2 no2 + CO2 + + 2 H2O Nah kalau kalian perhatikan baik untuk reaksi yang ada dan juga yang B ini jumlah atom kiri dan kanannya Sudah sama Begitupun dengan muatannya jadi reaksinya sudah setara ya sekian sampai jumpa di soal berikutnya.