Video solusi : Diberikan persamaan reaksi (belum setara) : IO3+(aq)+I^-=(aq)+H^+(aq) ->I2(aq)+H2O(l) Perbandingan mol I^- terhadap I2 pada reaksi setara adalah ....

Halo governance dalam hal ini diketahui persamaan reaksi redoks yang belum setara Nah kita diminta untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut kemudian kita tentukan perbandingan mol minus terhadap I2 pada reaksi yang sudah setara tersebut reaksi redoks adalah reaksi yang terdiri dari reaksi reduksi yang mana ditandai dengan turunnya biloks dan reaksi oksidasi yang ditandai dengan naiknya biloks sehingga untuk mengetahui atau menyetarakan persamaan reaksi redoks tersebut kita harus menyetarakan a. Kita harus mengetahui bagaimana cara penentuan bilangan oksidasi dari suatu unsur pada senyawa nya kita Contohkan disini biloks no3 minus adalah negatif 1. Jumlah dari bilangan iod 3 minus tersebut akan = negatif 1 juga karena bloso adalah negatif 2 dalam io3 minus tersebut maka biloxi dalam io3 Min adalah + 5 Setelah itu kita Tuliskan ulang reaksinya.Kita tentukan biloks dari unsur yang terlibat dalam reaksi tersebut. Nah disini Reaksi yang terjadi adalah reaksi konproporsionasi dimana disini Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi menghasilkan 1 produk yang sama Dalam hal ini menghasilkan 2 Nah di sini perlu diketahui bahwa io3 minus mengalami Reaksi reduksi menjadi 2 sehingga disini kita serahkan dan perbedaan jumlah atom sehingga io3 Min ah kita kalikan 2 kemudian kita carakan jumlah atom o dengan h2o dan kita serahkan jumlah atom H dengan penambahan H plus Setelah itu kita setarakan muatannya dengan penambahan elektron kita Tuliskan setengah reaksi oksidasi dari MN menjadi dua di sini kita serahkan jumlah kemih sehingga himinas kita kalikan 2 dan kita serahkan matanya dengan penambahan elektron kita samakan jumlah elektron dari setengah reaksi.Pertama dan kedua sehingga setengah reaksi yang kedua kita kalikan 5 untuk mendapatkan jumlah elektron yang sama kemudian kita jumlahkan keduanya sehingga didapatkan hasil persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut. Nah disini persamaan reaksinya dapat kita Sederhanakan lagi dengan membagi koefisiennya sebanyak 2 sehingga hasil akhir dari persamaan reaksi yang sudah setara adalah sebagai berikut maka diketahui perbandingan mol minus dan I2 adalah 5 per 3 dilihat dari koefisien dari himinas dan I2 pada persamaan reaksi yang sudah setara jadi jawaban yang tepat adalah jawabane Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya