Video solusi : Jumlah H^+ dan elektron terlibat yang tepat untuk setengah reaksi oksidasi Cr^3+ menjadi CrO4^2- pada suasana asam adalah .... A. 4H^+ dan 3e^- B. 8H^+ dan 3e^- C. 4H^+ dan 6e^- D. 8H^+ dan 6e^- E. 8H^+ dan 7e^-

Halo Google lens dalam soal ini kita diminta untuk menghitung Berapakah jumlah H plus dan elektron yang terlibat dari setengah reaksi oksidasi CR 3 + menjadi cro4 2 minus pada suasana asam reaksi oksidasi adalah reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi dari suatu unsur pada reaksi tersebut atau dapat kita Tandai juga dengan adanya pelepasan elektron dalam reaksi tersebut nah disini persamaan reaksi oksidasi dari CR 3 + menjadi cro4 2 minus yang belum setara adalah sebagai berikut sehingga kita setarakan terlebih dahulu persamaan reaksi tersebut dalam suasana asam disini kita serahkan jumlah atom o dengan penambahan H2O kemudian kita serahkan jumlah atom H dengan penambahan H plus Setelah itu kita serahkan matanya penambahan elektron nah dari situ kita dapatkan persamaan reaksi oksidasi yang sudah setara nah dapat kita ketahui di sini jumlah H plus yang terlibat 8 ha + dan jumlah elektron yang terlibat adalah 3 elektron maka jawaban yang tepat adalah jawaban B Terima kasih sampai jumpa pada selanjutnya