Video solusi : Pada reaksi: 4HCl(aq)+2S2O3^(2-)(aq) -> 2S(s)+2SO2(g)+2H2O(l)+4Cl(aq)^- bilangan oksidasi S berubah dari ... .

Halo friends dalam soal ini kita diminta untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi redoks reaksi redoks merupakan reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi Reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron yang ditandai dengan kenaikan biloks sehingga pada reaksi ini kita tentukan perubahan bilangan oksidasinya sesuai dengan aturan biloks nomor 3. Jumlah biloks unsur unsur yang membentuk senyawa sama dengan nol sehingga pada senyawa HCL belok senyawanya ada biloks unsur h adalah + 1 sehingga biloks CL adalah min 1 pada ion s2o 32 Min jumlah biloks nya sama dengan muatannya yakni min 2 biloks o adalah 2 dikalikan dengan banyaknya atom o yakni 3 sehingga menjadi min 6 maka agar = min 2 log x 2 = + 4 kelas 4 merupakan biloks dari s 2 sehingga biloks satuannya adalah + 2 s merupakan unsur bebas sehingga biloksnya 0 pada senyawa so2 biloks senyawa adalah nol adalah min 2 dikalikan 2 sehingga menjadi minus 4 biloks S adalah + 4 pada senyawa H2O biloks adalah per 1 dikalikan 2 sehingga menjadi + 2 B adalah min 2 pada ion CL Min biloksnya adalah min 1 biloks S pada ion s2o 32 Min Mengalami penurunan bilangan oksidasi dari + 2 menjadi 0 dan mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari + 2 menjadi + 4 sehingga jawaban yang benar adalah yang a sampai jumpa di video berikutnya