Video solusi : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. KMnO4(aq)+FeSO4(aq)+H2SO4(aq) -> K2SO4(aq)+Fe2(SO4)3(aq)+MnSO4(aq)+H2O(l)

Aku pengen di sini ada soal kita diminta untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks di sini ada persamaan reaksi berupa molekulnya tidak ada suasana asam ataupun basa maka kita bisa selesaikan menggunakan metode bilangan oksidasi. Bagaimana sih aturan atau langkah yang bisa memudahkan kita untuk menyelesaikan persamaan penyetaraan dengan metode bilangan oksidasi ini penyetaraan reaksi dengan metode bilangan oksidasi untuk reaksi berupa molekul yang pertama kita tentukan biloks dari masing-masing unsur untuk mengetahui mana Reaksi reduksi yaitu peristiwa penurunan biloks dan mana reaksi oksidasi peristiwa kenaikan biloks itu Yang kedua kita samakan jumlah unsur yang berubah beloknya dengan menambahkan sejumlah koefisien jumlah unsur yang berubah beloknya ya yang ketiga kita samakan jumlah selisih belok dengan kali silangatau dengan mencari kpk-nya yang keempat kita samakan unsur-unsur lain dengan urutan kah itu kation anion hidrogen dan oksigen yang kita bisa samakan jumlah dengan menambahkan H2O Oke kita kembali ke soal pertama kita tentukan dulu biloks dari masing-masing unsur nya yang pertama kmno4 ini semuanya merupakan senyawa kuliah jadi jumlah biloks sama dengan nol itu golongan 1A biloksnya adalah persatu itu adalah mendua di sini dia bukan senyawa superoksida ataupun peroksida jadi mendua tidaknya ada 4 berarti Min 8 maka m n yang agar sama dengan nol adalah 7 kemudian feso4 so4 itu muatannya adalah min 2 maka efeknya adalah + 2 H2 so4 sama juga so4min 2 adalah per 1 kemudian K2 so4 pun sama Kak golongan 1A berarti + 1 x 2 dan X + 2 so4 berarti minus 2 fe2 so4 3 kali kita tinggal kali silang nih indeksnya untuk mendapatkan muatan fb-nya berarti pas 3 biloksnya makanya so4 adalah min 2 kemudian mno4 min 2 maka n adalah + 2 kemudian H2O di sini terikat pada senyawa non logam jadi dia + 1 maka u adalah minus 2 mm berubah-berubah kita lihat jumlah unsur nya ternyata sama mm disini satu disini pun satu jadi kita tidak perlu menambahkan sejumlah koefisien berarti berubahnya dari 7 K + 2 turun 5 kali turun berarti reduksi kemudian yang berubah lagi adalah efek kemudian kita lihat jumlah unsur nya sudah sampai belum di sini ada 1Di sebelah kanan ada dua jadi feso4 kita * 2 agar jumlah unsur x yang kita bandingkan beloknya itu sama berarti berubah dari pas dua kali dua yaitu + 3 per 3 x 2 y + 6 naik 2 berarti oksidasi selanjutnya kita samakan selisih beloknya dengan kali silang 5 nya kita kali 2 dan 2 nya kita nah kali ini kita jadikan koefisien ke masing-masing berarti menjadi seperti ini di sini. Setelah kita samakan solusinya kita belum mendapatkan koefisien di tempat kemudian di K2 so4 dan di H2O maka kita tes tes selanjutnya yaitu samakan dengan menggunakan urutan Kaho yaitu ketiganya kemudian anionnya hidrogennya baru Oksigen yang kita kekal jumlah kah di sini di kiri ada dua karena dia sudah ada politician di kanan K2 so4 adakah belum ada koefisienK2 so4 ini adalah 1 agar jumlahnya sama dengan 2 kemudian kita ke PS di kiri ada yang belum ada koefisien maka kita lihat yang sudah di koefisien itu di kanan kanan ada 1 dikali 1 + 5 * 3 + 2 * 1 Berarti ada 18 sedangkan di kiri masih ada 10 maka kurang 8 so4 berarti kita * 8 kemudian kita setarakan jumlah di kiri ada 8 * 2 ada 16 di kanan belum ada koefisien disini masih ada 2 O berarti H2O kita * 8 agar jumlahnya 16 kemudian sudah setara maka kita dapatkan reaksi setaranya 2 kmno 4 + 10 so4 + 8 H2 so4 menjadi K2 so4 + 523 * + 2 MN so4 + 8 H2O Oke sampai jumpa di pertemuan selanjutnya ya