Video solusi : Proses pembuatan gas amoniak (NH3) dengan persamaan (reaksi: 8 Al + 3 NaNO3 + 5 NaOH + 2 H2O -> 8 NaAlO2 + 3 NH3 yang bertindak sebagai oksidator yaitu : a) Al b) NaNO3 c) NaOH d) H2O

Halo, fans. Pada soal ini dipaparkan reaksi pembuatan gas amonia yang ditanyakan adalah zat yang bertindak sebagai oksidator pada soal ini dapat diselesaikan dengan konsep redoks bilangan oksidasi pada Konsep ini reaksi oksidasi adalah reaksi peningkatan bilangan oksidasi zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor sedangkan Reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai penurunan bilangan oksidasi dan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator dalam penentuan bilangan oksidasi terdapat beberapa aturan yang harus kita gunakan untuk lebih memahaminya. Mari kita gunakan untuk menentukan biloks unsur dalam senyawa yang ada di soal kita contoh senyawa nano3 untuk menentukan bilangan oksidasi unsur unsur pada senyawa ini langkah pertama kita tentukan unsur Na dan o untuk Unsur na kita lihat poin Nomor 4 pada aturan bilangan oksidasi pada poin nomor 4 tertulis bahwa golongan 1A memiliki bilangan oksidasi + 16 merupakan golongan 1A sehingga bilangan oksidasinya adalah + 1. Selanjutnya untuk bilangan oksidasi O kita lihat poin nomor 7 di mana bilangan oksidasi unsur o pada umumnya adalah min 2 kecuali pada peroksida = min 1 dan F 2 = + 2 sehingga memiliki bilangan oksidasi Min selanjutnya untuk menentukan bilangan oksidasi n kita lihat poin nomor 2 di mana berbunyi jumlah bilangan oksidasi total atom-atom dalam suatu senyawa Netral sama dengan nol. Hal ini dimaksudkan jika biloks na dikalikan jumlah atomnya biloks n dikalikan jumlah atomnya dan biloks o dikalikan jumlah atomnya maka ketika ditambahkan akan sama dengan nol sehingga 1 X + 1 + 1 * n + 3 X min 2 sama dengan nol sehingga 1 + N + min 6 = 0 dan n = + 5 jadi bilangan oksidasi unsur n pada senyawa nano3 adalah plus selanjutnya Mari kita tentukan bilangan oksidasi dari setiap unsur dalam soal di dalam soal terdapat reaksi 8 l ditambah 3 NaOH + 5 NaOH + 2 H2O menjadi 8 n O2 + 3 NH3 disini merupakan unsur bebas kita lihat nomor 1 di mana berbunyi bilangan oksidasi unsur bebas adalah sama dengan nol sehingga bilangan oksidasi h l = 0 pada senyawa nano3 bilangan oksidasi Setiap unsur nya sudah kita tentukan sehingga biloks N A = 1 B log A = min 2 dan n = + 5 pada senyawa NaOH Kita tentukan bilangan oksidasi N A 1 + 1 untuk bilangan oksidasi unsur H kita lihat poin 6 di mana berbunyi bilangan oksidasi unsur H pada umumnya adalah + 1 kecuali ketika berikatan dengan logam maka biloksnya min 1 pada senyawa NaOH hidrogen di sini tidak berikatan dengan logam sehingga bilangan oksidasinya adalah + 1 dan Oh kita ketahui bilangan oksidasinya adalah min 2 pada senyawa H2O bilangan oksidasi dari h adalah bersatu dan o adalah min 2 pada senyawa no2 memiliki bilangan oksidasi + 10 memiliki bilangan oksidasi min dua dan titik a dicari menggunakan cara penentuan biloks CL memiliki Bilangan oksidasi + 3 selanjutnya pada senyawa NH3 memiliki bilangan oksidasi + 1 dan ketika dicari sesuai dengan cara penentuan biloks n memiliki bilangan oksidasi min 3 dari sini kita bisa lihat terjadi perubahan bilangan oksidasi pada unsur pada unsur n pada unsur akal terjadi perubahan bilangan oksidasi 0 menjadi + 3 dimana terjadi peningkatan bilangan oksidasi dan reaksi ini termasuk reaksi oksidasi pada unsur n terjadi bilangan oksidasi dari + 5 menjadi min 3. Hal ini terjadi penurunan bilangan oksidasi dan merupakan reaksi reduksi yang ditanyakan adalah zat oksidator zat oksidator merupakan zat yang mengalami Reaksi reduksi pada reaksi ini mengalami reduksi adalah senyawa nano3 sehingga jawaban yang benar adalah yang B yaitu senyawa Nano sekian sampai jumpa di soal selanjutnya