Video solusi : Gambarkan dengan struktur Lewis terjadinya ikatan kovalen berikut dan sebutkan macam ikatan kovalen tunggal atau rangkap. a. CS2 (nomor atom C = 6, S = 16) b. C2H2 (nomor atom C = 6, H = 1) c. C2H4 (nomor atom C = 6, H = 1) d. C2H6 (nomor atom C = 6, H= 1) e. PCl3 (nomor atom P = 15, Cl = 17)

pada soal kita harus menggambarkan ikatan kovalen yang terjadi dengan struktur Lewis pada kelima senyawa tersebut serta Menyebutkan jenis ikatan berdasarkan jumlahnya ikatan kovalen terjadi ketika dua atom non logam dengan perbedaan keelektronegatifan kecil atau tidak sama sekali saling membagi elektron valensinya untuk dipakai bersama berdasarkan jumlah elektron yang digunakan bersama ikatan kovalen dapat dibagi menjadi ikatan kovalen tunggal yang melibatkan pasangan elektron ikatan kovalen ganda yang melibatkan dua pasang elektron dan ikatan kovalen rangkap 3 yang melibatkan 3 pasang elektron aturan menyatakan bahwa unsur golongan utama 8 elektron valensi memberikan configureelektron dengan gas mulia dan aturan yang berlaku adalah aturan duplet karena kulit dapat menampung 2 elektron pada bagian A konfigurasi elektron untuk Atom C pada setiap kulit adalah 4 Sedangkan untuk atom s adalah 286 ini berarti atom c memiliki 4 elektron valensi sedangkan atom S untuk mencapai aturan oktet atom c memerlukan 4 elektron lagi sedangkan atom S memerlukan 2 elektron lagi sehingga atom c akan membagikan 4 agar bisa berpasangan dengan 2 buah atom S yang masing-masing akan membagikan 2 elektron palingIkatan kovalen ganda konfigurasi elektron adalah 24 adalah 14 elektron valensi dan elektron valensi mencapai aturan oktet atom c memerlukan 4 elektron lagi. Sementara itu untuk mencapai aturan duplet atau bukan satu elektron lagi karena hanya dapat dua atom H sedangkan setiap atom c memiliki kapasitas hingga 4 ikatan kovalen maka setiap atom c akan berikatan kovalen tunggal dengan 1 atom H dan pita kapasitasnya digunakan untuk berikatan dengan sesama atom c membentuk ikatan kovalen rangkap tiga pada bagian C konfigElektron untuk atom c dan atom H sama seperti bagian B karena hanya terdapat 4 atom H sedangkan setiap atom c memiliki kapasitas hingga ikatan kovalen maka setiap atom c akan berikatan kovalen tunggal dengan dua atom H dan sisa kapasitasnya digunakan untuk berikatan dengan ikatan kovalen ganda pada bagian D konfigurasi elektron untuk atom c dan atom H sama seperti bagian B setiap nggak Pak ikatan kovalen maka setiap atom c akan berikatan kovalen tunggal dengan 3 atom digunakan untuk berikatan dengan sesama atom c. Ikatan kovalen tunggal konfigurasiadalah 285 Sedangkan untuk atom CL adalah 287 ini berarti sedangkan 3 L sedangkan memerlukan 1 elektron lagi sehingga atom akan membagikan 3 elektron valensinya agar bisa berpasangan dengan 3 buah yang masing-masing akan membagikan 1 elektron valensinya membentuk 3 ikatan kovalen tunggal