Video solusi : Tuliskan persamaan untuk proses berikut. a. Pembentukan CH3COOH (I) dari unsur-unsurnya jika diketahui Delta Hf CH3COOH (I) = -487 kJ mol^-1 b. Peruraian NH4NO3 menjadi unsur-unsurnya jika diketahui Delta Hf NH4NO3 (s) = 365,6 kJ mol^-1 c. Pembakaran sempurna C2H6 (g) jika diketahui kalor pembakaran C2H6 (g) = -1.560 kJ mol^-1 d. Penguapan H2O (I) jika diketahui kalor penguapan air = 2,45 kJ mol^-1

Kalau pengen di sini ada soal. Tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut ada 4 poin di sini untuk mengerjakan soal ini perlu diingat bahwa persamaan termokimia itu merupakan persamaan reaksi setara yang disertai fase zat dan mengikutsertakan perubahan entalpi pada reaksi endoterm dan eksoterm dan reaksi endoterm disertai penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem delta H bertanda positif eksoterm disertai pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan delta H bertanda negatif kemudian disini Diketahui data perubahan entalpi pembentukan standar atau perubahan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam kondisi standar masakan adalah mulai dari pembentukan ch3cho dari unsur-unsurnya. Jika sudah diketahui perubahan entalpi pembentukan standar nya berarti persamaan termokimia nya disini untuk pembentukan CH3COOH unsur-unsurnya ada C kemudian H2 dan O2 di sebelah kanan kita ada dua mata di kiri kita * 2 lalu Hadi kan ada 4 maka di kota x 2 dengan perubahan entalpi pembentukan standar nya Min 480 kilo joule per mol 1 dalam reaksi tidak perlu ditulis berarti ini merupakan persamaan reaksi 2C + 2 H2 + O2 menjadi CH3COOH dengan perubahan entalpi standar pembentukan nya Min 487 kilo joule per mol kemudian diambil hati-hati yang ditanyakan adalah penguraian nh4 no3 tapi yang diketahui adalah perubahan entalpi pembentukan nya terdapat aliran data perubahan entalpi standar pembentukan nh4 no3 seharusnya bertanda negatif di sini N2 + 2 H 2 + 3 atau 2 O2 menjadi nh4no Sedangkan untuk penguraiannya berarti reaksi ini kita balik kapan delta? H berubah dari negatif menjadi positif berarti persamaan termokimianya nh4 no3 menjadi N2 + 2 H 2 + 3 atau 2 O2 dengan perubahan entalpi penguraian standar nya + 365,6 kilo joule per mol lalu yang c Pembakaran sempurna berarti C2 h6 dibakar sempurna menghasilkan CO2 dan H2O sehingga persamaan termokimia nya disini untuk 1 mol C2 h6, maka koefisien 1 berada jauh 2 kita jumlah di kiri 6 H2O b. * 3. Jumlah di kanan atau di kiri oh2 kita kali 7 per 2 dengan perubahan entalpi pembakaran nya simbolnya adalah Min 1560 kilo joule per mol C kemudian D untuk penguapan K2O berarti dari Liquid menjadikan mereka bersama H2O Liquid menjadi H2O gas disini untuk 1 mol senyawa Nya maka koefisien nya 1 dengan perubahan entalpinya + 2,45 kilo jawaban ini kesimpulan pandai Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya