Video solusi : Oksidasi 1 mol ion sianida (CN^-) menjadi ion sianat (CNO^-) memerlukan muatan listrik sebanyak ....

Kalau pengen di sini ada soal diketahui terdapat oksidasi 1 mol ion sianida menjadi ion sianat yang ditanya berapa muatan listrik yang diperlukan dalam partai untuk mengerjakan soal ini kita bisa menggunakan konsep dan sel elektrolisis dalam sel elektrolisis itu kan ada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif anoda dihubungkan ke kutub positif di katoda Terjadi reaksi reduksi di anoda Terjadi reaksi oksidasi sehingga memudahkan karena didalam kau sudah diketahui membahas tentang reaksi oksidasi. Jadi dia membahas reaksi di anoda disini untuk kenaikan bilangan oksidasi untuk mencari muatan listriknya. Bagaimana kita bantu dari sini 1 Faraday itu Kan setara dengan 9500 kolom per mol udah kita ingat bahwa elektron itu adalah per 9500 kolom per mol maka 9 6500 x per 1 Tentukan setara dengan per mol elektron yang kalau kita bisa tulis 1 Faraday itu sebanding dengan 1 mol elektron sehingga untuk mencari muatan listrik dalam Perda ini kita tinggal mencari mol elektron yang dibutuhkan maka itu akan sama dengan parade yang kita sudah dapatkan Disini kunci kan udah di anode Terjadi reaksi oksidasi CL Min menjadi CL nomor tapi harus ingat kan belum kita bisa menyetarakan reaksi ini dengan menggunakan metode setengah reaksi dengan mengasumsikan bahwa reaksi ini suasananya asam suasana asam berarti yang pertama yang Di Sini dari min 1 kemudian kapal 1. Karena oblong itu main 2 ini adalah senyawa ion jadi jumlah biloks nya sama dengan muatannya ya kita bisa menyamakan yang pertama jumlah punya menambahkan H2O karena suasananya asam kita tambahkan H2O di ruas yang kekurangan berarti kiri ditambahkan 1 H2O Setelah itu kita samakan jumlah dengan menambahkan Hapuskan Adi asam di kiri ada dua hal ini karena belum ada jadi di kanan kita tambahkan 2 H plus Setelah itu kita samakan muatan nya dengan menambahkan elektron di kiri jumlah elektron ada min 1 ditambah 0 H2O berbeda muatan di sini di kanan ada 1 x min 1 + 2 x + 1 gradien min 1 + 2 hasilnya + 1 dikirimin 1 di kanan + 1 pagar sama maka kita tambahkan penyebab selisih nya yaitu 2 elektron ke Sisi yang jumlah muatan nya lebih besar sehingga sudah ini adalah reaksi setaranya kemudian kita masukkan yang diketahui mol nya 1 mol maka kita bisa mendapatkan elektron dengan perbandingan 2 per 1 dikali 1 hasilnya mau elektronnya adalah 2 mol jadi muatan listriknya 12 Faraday jawabannya adalah yang B Oke kami jumpa di pertemuan selanjutnya ya