Video solusi : Diketahui data berikut.Zn^(2+) + 2e^- -> Zn E=-0,76 V Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E=+0,34 VJika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel Volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...A. Anodenya Zn dan katodenya Cu .B. Di anode, Zn akan larut.C. E sel yang terjadi adalah +1,10 V .D. Kutub positifnya adalah elektrode Zn.E. Elektron bergerak dari elektrode Zn ke Cu .

Haikal Friends kalian harus mengetahui beberapa hal berikut 0 adalah nilai potensial reduksi suatu unsur semakin besar nilai potensial reduksinya semakin mudah unsur untuk reduksi kedua anoda tempat terjadinya oksidasi pada tempat terjadinya reduksi nilai potensial sel dengan potensial katoda dinas potensial anoda lalu kita analisa opsi obat lebih kecil dari potensial tembaga sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda B karena anoda tempat oksidasi unsur zinc teroksidasi menjadi ion Z maka Zink akan larut C nilai potensial selnya = 1,1 d sebagai anoda menghasilkan elektron dan kutub tempat penghasil elektron disebut kutub negatif elektroda C menghasilkan elektron maka elektron bergerak dari zinc ke tembaga pernyataan yang tidak tepat jatuh pada oksida Tian pembahasan soal ini sampai jumpa di pembahasan soal selanjutnya