Video solusi : Berdasarkan data E Zn=-0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ....A. reaksi Zn^(2+)+2e^- -> Zn selalu tidak spontan B. ion Zn^(2+) adalah oksidator kuat C. ion H^+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn^(2+) D. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn^(2+) E. H2 adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn

Hai coffee Friends pada soal ini terdapat data standar ZN sebesar minus 0,76 volt pada soal pernyataan yang benar dalam keadaan standar untuk menjawab soal kita perlu mengetahui Apa itu standar data standar ternyata menunjukkan potensial reduksi standar yang relatif terhadap elektroda hidrogen standar atau atau dapat dinyatakan sebagai kecenderungan suatu spesi kimia menangkap elektron atau mengalami reduksi nilai potensial reduksi standar ZN sebesar minus 0,76 volt merujuk pada reaksi reduksi ZN 2 + menjadi ZN dengan persamaan reaksinya yaitu ZN 2 + + 2 elektron menghasilkan ZN sedangkan elektroda hidrogen standar merupakan elektroda referensi yang mana reaksi reduksi yang terjadi yaitu 2 H + + 2 elektron menghasilkan H2O dengan nilai potensial reduksi standar nya yaitu 0 Kemudian untuk kecepatan reaksi maka dapat dilihat dari nilai Delta e selnya yang dihasilkan dari proses redoksnya bukan dari data setengah sel saja melainkan dilihat dari reaksi keduanya atau keseluruhan yang mana jika Delta s l nya kurang dari 0, maka reaksi redoks berlangsung tidak spontan sedangkan apabila dia udah excel-nya sama dengan nol maka reaksi redoks dalam keadaan kesetimbangan sedangkan apabila Delta asalnya lebih besar dari nol maka reaksi redoks berlangsung kemudian kita cek satu satu pilihan yang ada yang reaksi ZN 2 + + 2 elektron menghasilkan ZN selalu tidak spontan yang mana pernyataan ini salah karena hanya diketahui standar ZN saja. Kemudian pilihan yang B12 adalah oksidator kuat yang mana pernyataan ini salah karena nilai standar ZN Rendah sedangkan semakin besar nilai standarnya maka semakin mudah tereduksi atau berperan sebagai oksidator maka ZN bukanlah oksidator yang kuat kemudian pilihan yang Younha plus lebih mudah tereduksi daripada ion ZN 2. + pernyataan ini benar karena potensial reduksi standar H2 lebih besar daripada potensial reduksi ZN 35 + 5 mudah tereduksi dibandingkan ion ZN 2 + atau kecenderungan ion na + mengalami reduksi lebih besar dibandingkan itu ZN 2 + ZN mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion ZN 2. + pernyataan ini salah karena tidak ada senyawa yang dibandingkan sehingga kecenderungan untuk larutnya tergantung dari apakah reaksi redoks tersebut terjadi atau tidak karena tidak ada senyawa yang dibandingkan sehingga belum pasti apakah ZN memiliki kecenderungan? larut atau tidak kemudian yang terakhir yang so2 adalah reduktor yang lebih kuat daripada ZN yang mana pernyataan ini salah karena H2 merupakan oksidator yang lebih kuat dari nilai potensial reduksi standar nya dan jawaban untuk soal ini yaitu C Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya