Video solusi : Logam Fe (Ar Fe=56) jika dilarutkan di dalam asam dan direaksikan dengan KMnO4 akan terjadi reaksi sebagai Fe^2+ (aq)+MnO^- 4(aq) -> Mn^2 (aq)+Fe^(3+) (aq) Jika berat Fe yang dilarutkan 11,2 gram, maka volume KMnO4 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah ........

Halaqah Friends pada soal ini diketahui ada logam Fe dengan R 56 dan jika dilarutkan didalam suatu larutan asam yang direaksikan dengan kmno4 akan terjadi reaksi fe2 plus-plus mno4 Min menjadi Mn 2 + dan F3 plus jika berat yang dilarutkan 11,2 gram maka Berapakah volume kmno4 0,1 molar yang bukan untuk reaksi disini bisa kita lihat reaksinya belum setara ya maka kita perlu menyatakan dengan menggunakan penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode perubahan biloks pada suasana asam pertama-tama kita perlu menentukan atom yang mengalami perubahan biloks disini atom yang akan mengalami perubahan biloks adalah Fe dan Mn kemudian Langkah kedua setarakan jumlah atom yang biloks yang berubah dengan menambahkan koefisien jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama sama 1. Maka sudah setara ya kemudian jumlah atom Mn di kiri dan kanan juga sama-sama satu Sudah setara kemudian Langkah ketiga hitung perubahan biloks nya karena ST12 Mn 2 + dan F 3 + merupakan ion maka biloksnya sama dengan muatannya dan untuk mno4 Min ini merupakan senyawa ion maka biloks totalnya sama dengan muatannya untuk MN akan bernilai positif 7 untuk x 2 + positif 22 + positif 2 dan 3 + positif 3. Kemudian langkah ke-4. Tentukan naik turunnya biloks samakan kemudian dijadikan koefisien ini bisa kita lihat FM mengalami kenaikan biloks atau mengalami oksidasi sebanyak 1 elektron Kemudian pada MN MN Mengalami penurunan biloks atau mengalami reduksi sebanyak 5 elektron Kemudian untuk menyamakan koefisien kita kali elektronnya disini oksidasi dikalikan 5 dan reduksi dikalikan 1 dan reaksi berubah menjadi seperti ini kemudian langkah kelima samakan jumlah muatan nya dengan menambahkan ion H plus total dikiri positif 9 dan di kanan positif 17, maka untuk menyetarakan kita perlu menambahkan 8 ion H plus di ruas kiri dan jumlah muatan kiri dan kanan di sini sama-sama positif 17 + 2 untuk menyetarakan jumlah hanya pada ruas kiri ada 8 hari maka kita perlu menambahkan 8 ha di ruas kanan dengan makan 4 h2o dan Langkah terakhir pastikan bahwa reaksi yang sudah setara dari koefisien dan muatannya bisa kita lihat disini untuk efek koefisiennya di kiri dan kanan sama Kemudian untuk MNC di kiri dan kanan juga sama-sama satu bentuk hidrogen di kiri dan kanan ada 8 dan untuk oksigen di kiri dan kanan juga ada 4 kemudian muatan total di kiri dan kanan sama-sama positif 17 maka di sini reaksinya sudah setara selanjutnya dari soal di sini ada data berat dari efek yang dilarutkan sebanyak 11,2 gram maka disini kita mencari mol dari fe2 + maka di sini mau v = 11,2 g dibagi dengan 56 gram per mol maka dihasilkan mol fe2 + = 0,2 mol karena ditanya volume dari kmno4 maka kita perlu mencari mol dari kmno4 melalui perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol di mana sama dengan koefisien ditanyakan koefisien ketahui dikalikan dengan mau diketahui maka mol kmno4 akan = mol mno4 Min maka disini rumusnya menjadi seperti ini 4 - 12 + 5 dan dikalikan dengan 0,2 mol dan dihasilkan mol mno4 Min y = 0,040 karena yang ditanya adalah volumenya maka molaritas dari dengan dengan volume untuk mencari volume rumusnya bisa kita rubah menjadi seperti ini dan kita masukan dan dihasilkan volumenya 0,4 liter karena pada satuannya adalah milik maka kita bisa ubah dihasilkan 400 mili volume nh4oh 0,1 molar yang dibutuhkan adalah sebesar 400 ml pilihan OK Google Pertanyaan selanjutnya