Video solusi : Jika 70 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M, pH larutan akhir adalah . . . .

Hai coffee Friends disini ada soal mengenai larutan asam basa nah diketahui CH3COOH bereaksi dengan NaOH kemudian kita diminta untuk menghitung nilai pH larutan setelah keduanya bereaksi nah yang pertama kita lakukan adalah menghitung nilai mol maka nilai mol CH3COOH = m * v = 0,1 * 70 hasilnya adalah 7 mili mol Kemudian untuk NaOH = 0,05 X 100 = 5 mili mol kemudian kedua adalah menulis persamaan reaksi dan tabel sebagai Menteri reaksinya adalah CH3COOH + NaOH menjadi ch3coona + H2O tuliskan mula-mula reaksi dan setimbang kita masukkan nilai moralnya 7 dan 5 sehingga yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah NaOH sehingga habis bereaksi CH3COOH yang bereaksi adalah sama dengan NaOH yang bereaksi kemudian Jadi ka cwna yang terbentuk adalah = n NaOH yang bereaksi sehingga pada keadaan setimbang tersisa 2 mili mol CH3COOH dan NaOH habis bereaksi kemudian terbentuk 5 mili mol ch3coona. Apabila kita lihat ch3coona adalah mohon maaf CH3COOH adalah asam lemah kemudian ch3coona adalah juga dari CH3COOH sehingga campuran keduanya akan membentuk larutan penyangga. Nah yang kita hitung adalah pH dari larutan penyangga ini sehingga + dapat kita hitung menggunakan rumus kali konsentrasi CH3COOH per konsentrasi ch3coona kita misalkan a = p kecil kemudian nilai ka tidak diketahui dalam soal Namun kita tahu nilai keadaannya adalah 10 pangkat min 5 sehingga kita hitung 10 pangkat min 5 kali 2 per 5 V sehingga kita hitung nilai h + = 4 kali 10 pangkat min 6 sehingga kita hitung nilai ph = Min log A + = min log 4 kali 10 pangkat min 6 sehingga nilai ph adalah 6 Min log 4 sehingga jawaban yang tepat adalah jawaban mohon maaf jawaban Terima kasih sampai jumpa di soal berikutnya