Video solusi : Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut.Percobaan Volume NaOH 0,15 M Volume HCl 0,1 M 1 10 mL 5 mL 2 10 mL 12 mL 3 10 mL 15 mL 4 10 mL 20 mL 5 10 mL 24 mL Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan ....

Halo ke Friends disalini diketahui tabel percobaan titrasi dari masing-masing volume untuk NaOH 0,5 molar dan HCL 0,1 molar yang ditanya di dalam soal manakah yang merupakan titik netralisasi dan untuk menjawab soal ini kita harus mengetahui dulu apakah itu titrasi netralisasi titrasi netralisasi ini merupakan suatu proses dimana penentuan suatu konsentrasi larutan asam atau basa dengan penambahan larutan basa atau asam sehingga mencapai titik ekivalen atau titik Netral nya gimana rasanya itu adalah a + b. + oh, Amin apa sih yaitu yang berasal dari asam dan oh, Amin itu berasal dari ion dari bahasa yang akan menghasilkan H2O atau air Nah disini untuk mencapai titik Vallen atau titik netralisasi nya itu jumlah mol asam yaitu harus sama dengan jumlah mol basa atau rumusnya itu adalah n atau valensi dari asam dikali dengan konsentrasi molaritas asam dikalikan dengan volume asam = n atau valensi dari basa dikalikan dengan konsentrasi molaritas basah di kali volume bahasanya nah disini reaksinya itu adalah NaOH ditambah HCL jadi akan menghasilkan garam NaCl + H2O Dimanakah titik Netral berarti jumlah mol asam itu harus sama dengan jumlah mol bahasanya jadi valensi dari HCL dikalikan molaritas HCL dikalikan volume harus sama dengan valensi dari NAOH kalikan molaritas dari NH NaOH dikalikan dengan volumenya NaOH Nah di sini kan valensi dari HCL Dan namanya itu sama-sama satu kita masukkan kemudian molaritas dari HCL adalah 0,1 molar seperti di dalam soal kemudian volume dari hal-hal yang ditanya yang ditanya kemudian molaritas dari NAOH adalah 0,5 molar disini diketahui dalam soal dan volume dari NAOH itu adalah semua 10 mili berarti di sini kita bisa menghitung Berapakah volume HCL pada titik netralisasi yaitu adalah 15 ML berarti ditunjukkan pada nomor ke-3 jawabannya yang sampai jumpa di soal berikutnya.