Video solusi : Suatu gas ideal pada tekanan P dan suhu 27 C dimampatkan sampai volumenya setengah kali semula. Jika suhunya dilipatduakan menjadi 54 C, berapakah tekanannya?

Logo Vans nah disini kita akan latihan mengenai Teori Kinetik Gas Nah jadi di sini ada sebuah gas ideal yang memiliki tekanan itu pada keadaan awal pada keadaan pertama itu memiliki tekanan P1 yaitu p. Kemudian suhunya itu adalah 27 27 derajat Celcius atau 300 k ketika kita harus mengubah suhu yang awalnya menjadi dari Celcius menjadi Kelvin dengan menambah 273 Kemudian pada keadaan awal itu Misalkan volume dari gas yaitu adalah V1 kemudian gasnya itu diubah sehingga menjadi berada pada keadaan kedua yang memiliki tekanan P2 dan juga suhu akhirnya itu 54 derajat Celcius Kita juga harus ubah ke Kelvin dengan menambah 273 yaitu menjadi 327 k volume akhirnya yaitu V2 itu ternyata adalah setengah dari volume pertama yaitu setengah V16 yang ditanyakan dalam soal itu adalah Apa sih itu akhirnya tekanan akhir telah diubah gimana tuh cara kita nyarinya untuk menjawabnya Ya sudah kamu saja ya kita bisa gunakan hukum gay lussac. Gimana hukum Boyle gay lussac itu menyatakan bahwa Perkalian antara tekanan pada keadaan pertama dengan volume pada keadaan pertama dibagi dengan temperatur pada keadaan pertama yaitu 1 dikali 1 dibagi 1 itu sama dengan Perkalian antara tekanan pada keadaan ke-2 dikalikan volume pada keadaan Dengan temperatur pada keadaan kedua yaitu P 2 dikalikan p 2 Q dengan P 2 yang disini kita bisa mencari bantuan yaitu dengan mengalihkan sila itu B2 = p. 1 dikalikan p 1 dibagi dengan 1 dikalikan dengan 2 per 2 atau kalau kita Tuliskan karena hp satunya itu = P per 1 nya itu nggak diketahui tapi kita bisa Tuliskan atau simbolkan sebagai V1 dan teh satunya itu adalah 300 dan 2 nya itu adalah 327 dan V2 nya itu adalah setengah V 1 kita bisa joget satunya sehingga kita kan dapatkan semuanya itu adalah 327 dibagi setengah kali dari P tidak lain adalah 2,8 + P jadi jawaban yang benar adalah jawaban ya Iya sampai jumpa di soal berikutnya