Video solusi : Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. DC-C = 347 kJ mol^-1 DC=C = 612 kJmol^-1 DC-Cl = 331 kJ mol^-1 DC-H = 414 kJ mol^-1 DCl-Cl = 243 kJ mol^-1 Tentukan harga delta H untuk reaksi: H2C = CH2(g) + Cl2(g) -> CIH2C - CH2Cl(g) !

Logo Friends jadi dalam soal ini kita akan meninjau harga dari delta H untuk reaksi sebagai berikut yang mana di sini Diketahui data energi ikatan dari sini akan menentukan entalpi reaksi dengan pendekatan energi ikatan energi ikatan itu adalah energi yang dibutuhkan untuk memutus 1 mol senyawa dalam keadaan gas dari formulanya adalah sebagai berikut yang tidak dengan pendekatan energi ikatan adalah penjumlahan dari ikatan reaktan dikurangi dengan perubahan energi ikatan dari produk ya modern di sini kita akan menjabarkan ikatan senyawanya. Jadi juga dikabarkan akan menjadi seperti ini. Nah, kemudian kita harus menentukan nilai dari delta h nya di delta h nya disini adalah energi ikatan C dengan C ya dengan c yang rangkap di sini kemudian ada 4 C dengan H karena di sini ada 4 1, 2 3 dan 4 mudian cl-cl Berarti ada 1 ll kemudian dikurangi dengan produk ya jadi di sini C dengan C ada sebanyak 1 kemudian di sini ada chat dengan CL ada sebanyak 21 dan 2 kemudian ditambah dengan 4 C dengan hak jadi salah 4 1 2 3 dan 4 kemudian kita langsung masukkan saja nilainya masing-masing dari data energi ikatan diketahui dalam soal hati di sini nilainya adalah 612 ditambah dengan 4 kalinya dari jaringan H adalah 414 + dengan cara dengan CL berarti 243 dikurangi dengan C dengan C 347 + dengan 2 kali C dengan c l tadi adalah disini C dengan C adalah 331 ditambah dengan 4 kali C dengan h c dengan hadits ini adalah 414 sedang-sedang saja kita hitung 612 = 1656 = 243dikurangi dengan 357 ditambah dengan 662 = 1656 ada yang sama bisa kita eliminasi dari sini 612 ditambah 243 dikurangi dengan 347 plus dengan 660 2% ini berarti 855 dikurangi dengan 1009 = minus 154 kilo joule per mol sampai jumpa di pertemuan selanjutnya