Video solusi : Sebanyak 200 ~mL larutan AgNO_(3) 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^(2-), PO_(4)^(3-), CrO_(4)^(2-), Br^(-) dan SO_(4)^(2-) dengan volume dan molaritas yang sama. Jika nilai K_(ep) Ag_(2) ~S=2 x 10^(-49) ; Ag_(3) PO_(4)=1 x 10^(-20) ; Ag_(2) CrO_(4)=6 x 10^(-6) ; AgBr=5 x 10^(-13) ; dan Ag_(2) SO_(4)=3 x 10^(-5) Maka garam yang akan larut adalah .... A. Ag_(2) ~S dan Ag_(3) PO_(4) B. Ag_(2) ~S dan AgBr C. Ag_(2) CrO_(4) dan Ag_(2) SO_(4) D. Ag_(3) PO_(4) dan AgBr E. AgBr dan Ag_(2) SO_(4)

Halo kopen disini kita punya soal sebanyak 200 mili larutan AgNO3 0,02 molar masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion a 2 min 43 min cro4 2 min b Erni dan so4 2min dengan volume dan molaritas yang sama di sini terdapat nilai KSP garam nilai KSP ini dapat digunakan untuk memperkirakan zat dapat larut atau mengendap di mana KSP atau hasil kali kelarutan ini yaitu perkalian konsentrasi ion zat elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan barisannya masing-masing apabila harga KSP satu zat dibandingkan dengan hasil kali konsentrasi zat tersebut dipangkatkan masing-masing Kabupaten reaksi yang disebutkan Maka terdapat tiga kemungkinan jika KSP lebih kecil dari KSP maka belumjadi endapan jika KSP = KSP maka mulai terjadi endapan jika q s p lebih besar dari KSP maka telah terjadi endapan berarti kita akan membandingkan nilai KSP dengan kasihnya sehingga kita bisa menentukan mana garam yang sukar larut dan mana yang akan mengendap pertama kita mencari mol AgNO3 kali volume 0,62 kali 200 ml yaitu 4 mili mol AgNO3 di sini terionisasi menjadi AG plus dan no3 Min di mana tadi malam juga 4 minimal karena di sini semua ke situnya sama yaitu 1 setelah dicampur dengan ion-ion dan konsentrasi dan volume makan sini konsentrasi dari aja plus yaitu dibagi volume campuran di mana nomornya di sini 4 minimal yang tadi volume dari ion nya yaitu 200tadi dikatakan volumenya sama sehingga volumenya menjadi 400 ml sehingga konsentrasi AG + yaitu 0,01 molar disini untuk konsentrasi pertama kita lihat untuk S2 Min gimana rumusnya itu mohon dibagi volume campuran di mana Mal rumusnya adalah molaritas kali volume kemudian dibagi lagi volume campuran kemana 2 molar dikali volume dari ilmu itu sendiri yaitu 200 ml dibagi volume campuran itu tadi 400 ml sehingga konsentrasi S2 Min yaitu 0,01 molar konsentrasi S2 min sama dengan konsentrasi ion-ion yang lain yaitu 0,01 molar pertama di sini ada lagi 2s gimana terionisasi menjadi 2 G + dan S2 Min tinggal KSP ag2s, yaitu konsentrasi AG + ^ 2 kemudian dikalikan Sentralnggak Esti ag2s, yaitu filtrasi AG + tadi itu 10 pangkat min 2 x pangkat 2 dikali konsentrasi x 2 min x min 2 sisanya yaitu 10 ^ 6 molar dengan KSP dari ag2s 2 dikali 10 pangkat min 493 q s besar dari KSP artinya terjadi endapan kemudian kedua ada Age 3 po4 di mana case-nya 10 pangkat min 81 dikali 10 pangkat min 3 lebih besar dari KSP yaitu terjadi endapan MP3 AG 2 cro4 di mana case-nya 10 pangkat 66 kali 10 pangkat min 5 lebih besar dari KSP artinya belum mengendap atau dalam bentuk larutan tapi di sini akan larut yaitu AG 2 cro4ada agbr di mana Ki sp-nya 10 pangkat min 4 SP agbr yaitu 5 dikali 10 pangkat min 13 sehingga lebih besar dari KSP artinya terdapat endapan kemudian ag2 so4 10 pangkat min 63 dikali 10 pangkat 53 KSP lebih besar sehingga belum mengendap atau larut Maka selanjutnya larut dia tuh ada ag2 so4 maka garam yang sukar larut adalah AG 2 cro4 dan 24 Itu jawaban yang seperti itu jawabannya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya