Video solusi : Perhatikan perubahan energi pembentukan hidrogen iodida berikut! Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, segitiga H pembentukan hidrogen iodida adalah....

Halo coffee Friends di soal ini terdapat diagram energi dari perubahan energi pembentukan hidrogen iodida seperti berikut. Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut Delta H pembentukan hidrogen iodida adalah termokimia merupakan ilmu yang mempelajari reaksi kimia dan perubahan energi yang terlibat adalah reaksi proses yang menjadi pusat perhatian lingkungan adalah segala sesuatu yang berada disekitar sistem pada gambar sistem adalah larutan dimana Terjadi reaksi atau proses yang menjadi pusat perhatian lingkungan adalah beker gelas dan seluruh ruangan segala sesuatu yang berada disekitar sistem alam semesta adalah semua bagian mulai dari sistem dan lingkungannya atau Hak adalah energi yang tersimpan di dalam sistem pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh perpindahan kalor pada sistem perubahan entalpi atau delta H adalah perpindahan kalor oleh suatu reaksi pada tekanan tetap untuk perubahan entalpi pembentukan standar delta H 0 F adalah kalor yang dilepaskan di dalam reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsur penyusunnya yang paling stabil pada keadaan standar contohnya reaksinya seperti berikut H2 gas + setengah O2 gas membentuk H2O Liquid delta h o s nya adalah minus 285,80 kilo joule per mol H2O liquid yang terbentuk dan disini kita ketahui pada keadaan standar dimana suhunya itu 25 derajat Celcius dan juga tekanannya 1 ATM reaksi terbagi menjadi dua berdasarkan perpindahan kalor pada sistem Berdasarkan perubahan entalpinya yang pertama reaksi endoterm gimana delta h nya bernilai positif sistem reaksi menyerap kalor dari lingkungan dan lingkungan melepaskan kalor sehingga suhu lingkungannya turun dan entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan contohnya pada proses penguapan air berikut diagram tingkat energi reaksi endoterm di mana entalpi reaktan yang lebih kecil dari entalpi produk dan Delta hanya bernilai positif di sini kita ketahui delta H rumusnya entalpi produk dikurangi dengan entalpi reaktan dan pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke dalam sistem ketika sistem menyerap kalor dari lingkungan menyebabkan entalpi produknya di sini pada diagram tingkat energi menjadi lebih besar dari entalpi reaktan dan Delta hanya bernilai positif, Sedangkan untuk reaksi eksoterm Delta hanya bernilai negatif dimana sistem reaksi melepaskan kalor ke lingkungan dan lingkungan menyerap kalor sehingga suhu lingkungan yang meningkat dan entalpi produknya lebih kecil dari entalpi reaktan contohnya pada reaksi pembakaran berikut diagram tingkat Di reaksi eksoterm gimana entalpi reaktan a lebih besar dari entalpi produk dan Delta hanya bernilai negatif disini kita ketahui terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan ketika sistem melepaskan kalor ke lingkungan menyebabkan entalpi produk yang menjadi lebih kecil dari entalpi reaktan dan delta h nya bernilai negatif kita ketahui Untuk reaksi nya seperti berikut H2 gas + 2 gas membentuk produk yaitu 2 hari gas dan kita ketahui Untuk entalpi reaktan yaitu H2 gas dan I2 gas lebih besar dari entalpi produknya yaitu 2 hari gas dan disini untuk entalpi reaktan nya adalah E2 tapi produknya adalah E1 E2 lebih besar dari S1 Terjadi reaksi eksoterm karena disini kita ketahui entalpi rumusnya itu adalah perubahan entalpi. Entalpi produk dikurangi dengan entalpi reaktan karena tadi untuk entalpi dari reaksi yang lebih besar dari entalpi produk menyebabkan delta h nya bernilai negatif reaksi termasuk reaksi eksoterm dimana terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan sistem melepaskan kalor ke lingkungan dan disini kita hitung untuk delta h nya adalah entalpi produk yaitu 2. Hai gas sebesar 1 dikurangi dengan entalpi reaktan yaitu H2 gas dan I2 gas sebesar 2 jadi untuk daya tahan adalah per 1 dikurangi 2 kilo joule dan untuk reaksinya H2 gas + O2 gas membentuk 2hi gas dengan delta H sebesar 1 dikurangi 2 kilo joule dan delta H bernilai negatif reaksi termasuk eksoterm sampai jumpa di soal berikutnya