Video solusi : Jika diketahui energi ikatan rata-rata: H-H=436 ~kJ / mol C-H=415 ~kJ / mol C=C=607 ~kJ / mol C-C=348 ~kJ / mol Hitunglah Delta H pada reaksi: C_(3) H_(6)(g)+H_(2)(g) -> C_(3) H_(8)(g)

halaqah Friends pada soal kali ini kita diminta untuk menghitung nilai delta H pada reaksi C3 h6 + H2 menjadi C3 H8 jika diketahui energi ikatan rata-rata adalah seperti berikut perubahan entalpi atau delta H merupakan perubahan energi dari awal hingga akhir dari suatu reaksi kimia untuk menentukan delta H reaksi dari data energi ikatan rata-rata delta H reaksi sama dengan jumlah energi ikatan rata-rata pemutusan dikurangi jumlah energi ikatan rata-rata pembentukan atau delta H reaksi sama dengan jumlah energi ikatan rata-rata yang berada di kiri tanda panah dikurangi jumlah energi ikatan rata-rata yang berada di kanan tanda panah pada persamaan reaksi berikut memiliki ikatan seperti berikut sehingga nilai delta H reaksinya adalah terdapat 60 dikali energi Data rata-rata CH ditambah 1 mol dikali energi ikatan rata-rata c dan C ditambah 1 mol X energi ikatan rata-rata C ikatan tunggal C ditambah 10 dikali energi ikatan rata-rata HH dikurangi di kanan terdapat 8 mol. Jika energi ikatan rata-rata c h + 2 mol X energi ikatan rata-rata C ikatan tunggal c 6 mol energi ikatan rata-rata c h dikurangi 8 dikali energi ikatan rata-rata c. H maka akan bersisa 2 CH di kanan kemudian 10 kali energi ikatan rata-rata c c di kiri dikurangi 20 dikali kata rata-rata cc, maka akan bersisa 10 dikali energi ikatan rata-rata C ikatan tunggal C sehingga akan diperoleh persamaan delta h nya adalah 10 kali energi syarat AC double Bounce ditambah haha dikurangi 2 CH ditambah C ikatan tunggal C dimana energi ikatan rata-rata c dan 8 c 607 + H 436 dikurangi 2 kali CH yakni 415 dikurangi C ikatan tunggal C 3 4 8 maka nilai ditanya adalah negatif 135 kilo joule Oke sampai jumpa di soal berikutnya