Video solusi : Tuliskan persamaan termokimia dari: a. Delta Hf H2SO4 (l) = -843,99 kJ mol^-1 b. Delta Hf CH3Cl (s) = +74,81 kJ mol^-1

Halo coffee Friends disini ada soal tentang termokimia diketahui untuk yang itu perubahan entalpi pembentukan standar dari H2 so4 sebesar Min 843,909 kilo joule per mol dan untuk yang B itu ada perubahan entalpi pembentukan standar dari ch3cl sebesar positif 74,81 kilo joule per mol yang ditanyakan adalah persamaan termokimia nya seperti apa untuk menjawab soal ini kita harus tahu mengenai persamaan termokimia persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang dilengkapi dengan harga delta H Nah karena diketahuinya delta hf 0, maka kita harus tahu juga mengenai Delta F 0 yaitu Delta H pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar dimaksud keadaan standar itu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atmosfer untuk menjawab yang ada tinggal kita. Tuliskan saja reaksi pembentukan H2 so4 nya yaitu soli ditambah 2 gas ditambah 22 gas menjadi H2 so4 Liquid dan kita Tuliskan juga Delta hf0 nya Karena sudah diketahui yaitu sebesar minus 843,99 kilo joule per mol untuk yang B kita Tuliskan juga reaksi pembentukan ch3cho nya yaitu 3 atau 2 H2 gas ditambah C sulit ditambah setengah 2 gas menjadi CH3 CL salin kita Tuliskan Delta hf0 nya = positif 74,81 kilo joule per mol Oke sampai jumpa selanjutnya