Video solusi : Berapakah tekanan osmotik larutan yang dibuat dari 18 g glukosa yang dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 250 mL? Diketahui suhu larutan 27 C dan R = 0,082 L atm mol^(-1) K^(-1).

Kalau pesan Sekarang kita akan membahas mengenai tekanan osmotik di mana Soalnya adalah berapakah tekanan osmotik larutan yang dibuat dari 18 gram Glukosa yang dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 250 ml diketahui suhu larutan yaitu 27 derajat Celcius dan r 0,082 l ATM mol k isi rumusan akan gunakan adalah satu jasa yaitu rumus tekanan osmotik di = m * r * t. * tapi karena di sini ada larutan gula larutan gula ini adalah non elektrolitSehingga nilai Inya ini = 1. Oleh karena itu rumus ini di dapat disederhanakan menjadi = m * r * t kemudian di sini m-nya atau molaritasnya dapat kita jabarkan jadi di = massa dibagi massa molekul relatif atau Mr dikali 1000 per volume * r * t Oke kemudian sebelum kita masuk ke dalam kamusnya maka sekarang kita harus melihat data-data apa saja yang telah diberikan oleh soal Disini yang pertama kita sudah diberikan nilai masa yaitu masa tak tulis massa glukosa itu sebesar 18 gram kemudian di sini Kita juga diberikan nilai volume larutan sehingga Vi ini = 250 ml kemudian kita di diberikan data suhu larutan di sini sebesar 27 derajat Celcius karena di sini nanti kita menuang menggunakan k, maka ini harus kita konversi terlebih dahulu dengan cara ditambah dengan 273 sehingga di sini didapatkan nilai t nya sebesar 300 k kemudian yang terakhir kita disini diberikan nilai r di mana er ini adalah tetapan yang nilainya sama yaitu 0,082 l ATM Mall min 1 k min 1 kemudian di sini yang belum diketahui adalah rendahnya glukosa itu adalah sebesar 180 kemudian setelah semua data terkumpul maka sekarang kita bisa menghitung nilai tekanan osmotik. Gimana pi itu sama dengan massa 18 dibagi dengan yaitu 180 dikali dengan 1000 dibagi sih yaitu 250 mili dikali R 0,082 dikali dengan 300 maka ini akan menghasilkan nilai 9,84 ATM Terima kasih sampai jumpa di video selanjutnya.