Video solusi : Persamaan reaksi redoks: Cu+aNO3^-+bH^+-> cCu^(2+)+dNO+4H2O Nilai koefisien reaksi a, b, c , dan d adalah

Hai coffee Friends pada soal kali ini kita diminta untuk menentukan nilai dari koefisien reaksi a b c dan d dalam reaksi antara CO2 dengan no3 min dalam suasana asam nah disini dalam menentukan koefisien reaksi disini kita tahu bahwa reaksi ini merupakan reaksi redoks sehingga disini kita perlu mengetahui biloks dari masing-masing atom tadi sini biloks dari Cu karena dia merupakan unsur maka biloksnya adalah 0. Kemudian pada no3 Min di sini Oh merupakan unsur golongan 6A maka biloksnya min 2 di sini karena bentuknya ion maka total biloksnya harus sama dengan muatannya yaitu min 1 singgah disini min 2 kali 3 min 6 agar total biloksnya = min 1 maka disini biloks MN adalah + 5 kemudian disini biloks dari hapus karena dia merupakan ion tunggal maka biloksnya sama dengan muatannya yaitu + 1 kemudian disini CO2 + karena juga merupakan ion tunggal maka biloksnya sama dengan muatannya yaitu + 2 Kemudian pada NU di sini karena itu merupakan unsur golongan 6A maka beloknya adalah min 2 Nah di sini karena bentuknya senyawa maka total biloksnya harus sama dengan nol sehingga disini biloks n adalah + 2 Kemudian pada 2 O di sini Oh merupakan unsur golongan 6A maka biloksnya adalah min 2 kemudian karena bentuknya senyawa maka total biloksnya harus sama dengan nol sehingga disini biloks dari dua atom H adalah + 2 singa biloks dari masing-masing atom hadits ini adalah + 2 pagi 2 + 1 nah disini kita tahu bahwa yang mengalami oksidasi adalah CEO karena beloknya naik dari 0 menjadi + 2 dan yang mengalami reduksi adalah n di mana beloknya turun dari + 5 menjadi + 2 Nah di sini karena kita diminta untuk menyetarakan reaksi ini sehingga koefisiennya dia kan ketemu maka disini kita dapat menggunakan salah satu metode penyetaraan reaksi redoks kita bisa menggunakan metode setengah reaksi tinggal kita bisa membagi mana yang mengalami oksidasi dan mana yang mengalami reduksi di sini yang mengalami oksidasi adalah Cu menjadi Cu 2 + dalam penyetaraan setengah reaksi dari sini kita setarakan terlebih dahulu atom logam kemudian atom nonlogam kemudian atom kemudian atom H kemudian baru kita setarakan muatannya Di sini jumlah atom logam Cu pada ruas kiri dan kanan Sudah sama yaitu 1 maka kita bisa langsung menyetarakan muatannya karena di sini tidak melibatkan atom o dan H tinggal di sini muatan pada ruas kanan adalah + 2 sedangkan pada ruas kiri adalah 0. Jika di sini dapat kita tambahkan Dua elektron pada ruas kanan agar total muatannya sama sama 0 kemudian Disini yang mengalami reduksi adalah no3 Min menjadi NU Disney Star akan atau ternyata lebih dahulu di sini n pada ruas kiri dan kanan Sudah sama jumlahnya yaitu 1 sedangkan pada atom O di sini pada ruas kiri ada 3 dan pada ruas kanan ada 1 di sini kita perlu menambahkan H2O sebanyak 2 pada ruas kanan agar jumlah atomnya sama ada disini jumlah atom Pada ruas kanan ada 4 sedangkan pada ruas kiri belum ada sehingga pada ruas kiri bisa kita tambahkan H plus sebanyak 4 nah disini bisa kita sekarang muatannya pada ruas kanan di sini total muatannya adalah 0, sedangkan pada ruas kiri di sini total muatannya adalah + 1 * 4 + 4 dikurangi 1 + 3. Di sini kita perlu menyamakan muatannya agar menjadi nol kita perlu tambahkan elektron pada ruas kiri sebanyak 3 ingat disini agar kedua setengah reaksi ini dapat kita Satukan menjadi satu persamaan reaksi redoks maka kita perlu menyamakan jumlah elektron dengan dikalikan dengan suatu bilangan pada masing-masing setengah reaksi tingkat disini Pada bagian oksidasi dapat kita kalikan 3 sedangkan pada Reduksi dapat kita kalikan 2 sehingga diperoleh masing-masing setengah reaksi yaitu sebagai berikut singgah disini jika ditotal 6 elektron habis dan diperoleh reaksi setara yaitu 3 Cu + 8 H plus ditambah 203 Min menjadi 3 CO2 + D + 20 + 4 H2O singgah disini dapat kita simpulkan bahwa koefisien a adalah 2 B adalah 8 c adalah 3 dan d adalah 2 sehingga disini jawaban yang tepat adalah a. Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa di soal berikutnya