Halo Konvensi jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu disini merupakan soal tentang penentuan pH asam dan basa disini diketahui kita harus menghitung persen hcn yang terionisasi dalam larutan hcn 0,1 molar. Jika diketahui nilai ka hcn 6,4 * 10 ^ minus 2 Enggak di sini kita perlu mengetahui senyawa hcn itu adalah asam sianida yang termasuk senyawa asam tetapi disini senyawa asam. Apa itu termasuk senyawa asam lemah? lalu di sini ditanyakan persen hcn yang terionisasi 6% hcn yang terionisasi berarti di sini adalah Alfa atau derajat ionisasi yang kita perlu cari terlebih dahulu nah derajat ionisasi pada senyawa asam lemah itu nilainya adalah 0 lebih kecil Alfa lebih kecil dari 1 nah, cara mencarinya adalah disini diketahui k atau tetapan disosiasi asam 6,4 kali 10 pangkat minus 12 lalu di sini ada konsentrasi yaitu 0,1 molar cara mencarinya adalah Alfa disini = akar dari K A dibagi dengan m berarti di sini = akar dari 6,4 kali 10 pangkat minus 12 dibagi dengan molaritas nya yaitu 0,1 molar sehingga disini didapat apanya = 8 kali 10 pangkat minus 6 atau di sini apabila kita jadikan persen menjadi 8 dikali 10 pangkat minus 4% = 0,000 8% di sini yang terionisasi di dalam larutan nah, bagaimana ionisasinya ATM itu terionisasi secara tidak sempurna menjadi H + aquades ditambah dengan CL minus aku wes makanya di sini derajat ionisasinya bernilai 0 lebih kecil Alfa lebih kecil dari 1 second pembahasan soal pada kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya