Video solusi : Perhatikan data percobaan berikut.No. [H2] (mol L^(-1)) [SO2] (mol L^(-1)) Laju Reaksi (mol L^(-1) s^(-1)) 1 . a 4 a 36 2 . 2 a 4 a 18 3 . 4 a 4 a 9 4 . 4 a 2 a 18 5 4 a a 36 Pernyataan yang benar berdasarkan data adalah ....a. orde reaksi terhadap H2 adalah 2 b. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2 c. orde reaksi total adalah 4 d. laju reaksi menjadi 4 kali jika [H2] dan [SO2] dinaikkan 2 kali e. rumus laju reaksi r=k[H2]^2[SO2]^2

Halo keren di sini terdapat soal perhatikan data percobaan berikut ini. Pernyataan yang benar. Berdasarkan data tersebut adalah disini pertama kita untuk yang apik dan juga di foto yang objek a b dan c ini kita diminta untuk menentukan orde reaksi nya jadi pertama kita tekan orde reaksinya adalah dahulu di mana untuk sendiri rumus umumnya itu adalah r = k konsentrasi Zat apakah artinya dikalikan konsentrasi zat B pangkat ordernya jadi dari rumah sini Kita bisa menentukan dari aksinya pertama yang orde reaksi dari H2 kita cari konsentrasi so2 yang sama di mana konsentrasi dari so2 yang sama itu ada pada percobaan 1 2 dan 3 di sini kita ambil saja untuk percobaan 1 dan 2 jadi sini untuk menghitungnya kita bisa membandingkan antara Percobaan 1 dan Percobaan 2 sehingga dapat kita Tuliskan seperti ini.Ini bisa kita cari saja karena kan di sini itu merupakan tetapan dimana nilai dari tetapan itu akan tetap dan untuk konsentrasi so2 nya karena tadi kita mencari konsentrasi yang sama kedua dapat kita cari juga sehingga disini menyisakan laju reaksinya dan juga konsentrasi H2 maka dari sini langsung saja kita masukkan untuk nilai-nilainya kita itu secara matematis akan didapatkan 2 = 1 per 2 pangkat koordinat di mana di sini untuk menentukan ordernya kita bisa menggunakan cara matematis yaitu eksponensial. Jadi kita harus menyamakan angka yang ada dibawahnya disini agar mudah kita samakan angkanya menjadi 2 di mana satu atau dua ini itu bisa diperoleh dari 2 pangkat min 1 ada sini 2 pangkat min 1 akan dipekatkan ordernya dari sini kita bisa menghitung nilai dari m nya maka akan didapatkan m sebesar min 1 jadiorde reaksi H2 itu sebesar min 1 kemudian udah yang ada reaksi so2 kita cari konsentrasi H2 yang sama ada pada percobaan 3 4 dan 5 di sini kita pakai saja untuk percobaan 3 dan 4 maka untuk rumusnya akan jadi seperti ini langsung kita masukkan saja nilai-nilainya kita hitung akan menghasilkan 1 per 2 = 2 pangkat n kita lakukan perhitungan yang = 1/2 ini itu bisa didapatkan dari 2 pangkat min 1 Jika di sini untuk neneknya itu sebesar min 1 maka orde reaksi dari so2 itu adalah min 1 dari sini kita bisa menghitung orde reaksi totalnya kita jumlahkan orde reaksi dari H2 dan juga orderan dari fo2 maka akan didapatkan oleh reaksi total sebesar min 2 jadi jika kita lihat orde reaksi terhadap 2 adalah min 1 berarti yang masalah kemudianterhadap so2 itu adalah min 1 juga berarti ampe salah kemudian orde reaksi totalnya itu adalah Minggu jadi yang jadi juga salah kemudian kita lanjut yang D laju reaksi menjadi empat kali jika H2 dan so2 dinaikkan 2 kali dan kemudian rumus laju reaksi adalah v = k konsentrasi H2 ^ 2 konsentrasi so2 pangkat 2 di mana berdasarkan perhitungan otot kaki untuk laju reaksinya yang benar itu adalah r = k konsentrasi a 2 pangkat min 1 dikalikan konsentrasi so2 4 min 1 jadi untuk yang itu tidak benar kemudian untuk yang D disini untuk menentukan laju reaksinya kita bisa hitung terlebih dahulu untuk tanya bisa menggunakan percobaan nomor 1 langsung kita masukkan nilai-nilainya pada rumus laju reaksinya kita lakukan perhitungan secara matematis maka akan dikatakan nilai kalor sebesar 144 Abangm pangkat 3 per S kemudian di sini untuk percobaan 1 konsentrasi H2 itu adalah A di mana jika dinaikkan dua kali maka kita kalikan dengan 2 sehingga akan menghasilkan 2 a kemudian konsentrasi so2 pada percobaan 1 itu adalah 4 A jika kita naikkan dua kali itu akan menjadi 8 maka dari sini kita bisa menghitung laju reaksinya langsung kita masukkan saja nilai-nilainya kemudian kita hitung maka dari sini akan menghasilkan laju reaksi sebesar 95 jika kita lihat untuk laju reaksi pada percobaan 1 itu adalah sebesar 36, Sedangkan untuk yang laju reaksi oksigen D itu sebesar 9 jika kita lihat disini laju reaksi yang di itu malah lebih kecil dari yang laju reaksi 1 di mana tempat Kosin deh itu hanya seperempat kali laju reaksi yang Percobaan 1 jadi untuk yang otentik itu juga tidak benar Dari sini Dari kelima Oshin jawaban ini itu tidakpernyataan yang benar jadi pada soal ini tidak memiliki jawaban baik sekian sampai jumpa di soal-soal berikutnya ya