Video solusi : Untuk reaksi: 2A(g) + B2(g) -> C(g) + D(g) diperoleh data sebagai berikut. Percobaan [A], M [B2], M Waktu Reaksi (det) 1 0,1 0,1 48 2 0,1 0,2 12 3 0,3 0,4 1 Jika dilakukan percobaan dengan [A]=0,2 M dan [B2] 0,3 M, maka waktu reaksinya adalah ....

Halo coffee Friends jadi pada soal kali ini membahas tentang laju reaksi yaitu menentukan waktu reaksi berdasarkan data yang telah diketahui jadi untuk menentukan waktu reaksi kita harus tahu dulu persamaan laju reaksinya di dari persamaan reaksi a ditambah B menghasilkan produk maka persamaan laju reaksinya yaitu v = k dikali a pangkat X dikali B pangkat y maka untuk reaksi pada soal ini persamaan laju reaksinya adalah v = k * a ^ X dikali b. 2 ^ Selain itu diketahui juga bahwa laju reaksi = molar per waktu untuk percobaan 1 maka persamaan laju reaksinya akan menjadi seperti ini yaitu P1 = k dikali 0,1 pangkat X dikali 0,1 pangkat y = 1 per waktu atau 1 = 1 atau 48 untuk percobaan Persamaan laju reaksinya akan seperti ini dan untuk percobaan 3 persamaan laju reaksinya akan seperti ini kemudian tentukan orde reaksi masing-masing reaktan untuk menentukan nilai Y atau orde reaksi dari b 2, maka dapat dibandingkan antara persamaan Percobaan 2 dan Percobaan 1 karena nilai k sama maka dapat di coret dan nilai konsentrasi a juga Sama juga dapat dicoret kemudian akan dapat persamaan 2 ^ Y = 4 sehingga nilai Y = 2 untuk menentukan nilai x atau orde reaksi dari a. Maka dapat dibandingkan antara persamaan 3 dan persamaan 1 karena nilai k sama maka dapat dicoret dan kemudian akan didapat persamaan 3 pangkat X dikali 4 pangkat y = 1 per 1 per 1 per 4 8 kemudian dimasukkan nilai yaitu 2 sehingga akan menjadi 3 pangkat X dikali 16 = 48 dari hasil perhitungan didapatkan bahwa 3 ^ x = 3 sehingga diketahui nilai x = 1 kemudian persamaan laju reaksi akan menjadi seperti ini yaitu v. = k dikali konsentrasi a dikali konsentrasi b 2 ^ 2. Setelah diketahui orde reaksi masing-masing reaktan kita dapat mengetahui k atau konstanta laju reaksi dengan melakukan substitusi salah satu data percobaan di soal pada kali ini kita coba substitusi ke data percobaan 3 dimana laju reaksi adalah 1 per 1 = 1 kemudian dikalikan dikali konsentrasi a yaitu 0,3 dikali konsentrasi Dua yaitu 0,4 dan dipangkatkan 2 kemudian akan didapat nilai k yaitu 1 per 48 dikali 10 pangkat 3 sehingga persamaan laju reaksinya menjadi seperti ini yaitu V = 1 per 48 kali 10 pangkat 3 dikali konsentrasi a dikali konsentrasi b 2 ^ 2 dari soal ketahui. Jika konsentrasi a = 0,2 molar dan konsentrasi b 2 = 0,3 molar maka persamaan maka laju reaksinya akan sama seperti ini tinggal disubstitusikan ke persamaan laju reaksi yang telah kita temukan tadi dari 10 Tuhan akan didapatkan laju reaksi yaitu 18 atau 48 mol per detik maka waktu reaksinya adalah super V sehingga waktu reaksi untuk soal untuk pertanyaan pada soal adalah 48 per 14 Atau option a sekian sampai jumpa di soal berikutnya.