Video solusi : Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut.A+B -> C(1) Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.(2) Jika konsentrasi zat B tetap dan konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula.Jika konsentrasi awal zat A=2 mol/L dan konsentrasi zat B=3 mol/L , besarnya laju reaksi adalah ....

Hai Google di sini ada soal pada reaksi a + b menjadi C kemudian ada dua kondisi dimana yang pertama konsentrasi zat atau tetap kemudian konsentrasi B dinaikkan 2 kali berarti kalau kita tulis konsentrasi B kondisi kedua sama dengan dua kali konsentrasi D kondisi pertama kemudian laju reaksinya 4 kali lebih cepat dari semula berarti R2 = 4 x R1 kemudian kondisi kedua konsentrasi zat besinya tetap konsentrasi a dinaikkan 2 kali kemudian laju reaksinya naik dua kali lebih cepat yang ditanya kalau konsentrasi awal zat a adalah 2 molar dan b 3 molar maka Berapa laju reaksinya Oke untuk mengerjakan soal ini jelas yang pertama kita harus tahu dulu nih. Bagaimana rumus dari laju reaksinya? kemudian baru kita masukkan datanya untuk mencari laju reaksinya persamaan laju reaksi kalau kita Tuliskan itu seperti ini yaitu tetapan laju reaksi dikali konsentrasi reaktan pangkat orde reaksinya disini adalah a dan b r = k * konsentrasi a ^ p * b ^ y dimana X dan Y ini ordernya maka tugas kita yang pertama cari X dan Y ini agar kita bisa tahu persamaan laju reaksi secara menyeluruh yang pertama kita bisa mendapatkan orde reaksi dari kondisi pertama yaitu kondisi konsentrasi a tetap b, 2 = 21 dan laju reaksi kedua sama dengan 4 kali laju reaksi pertama kita bandingkan data atau keadaan di kondisi kedua dan pertama ini dari akar 2 per 1 = k a ka kali konsentrasi a kedua pangkat X dikali konsentrasi b 2 per 1 pangkat Y di sini konsentrasinya tetap jadi kita B coret kemudian Kak itu kan tetapan ya jadi nilainya tetap juga maka kita tinggal masukkan R2 itu 4 x R1 R1 = konsentrasi b 2 2 kali konsentrasi B per b 1 pangkat 34 = 2 pangkat y maka kita bisa dapatkan data y12 ini adalah orde B Kemudian dari kondisi kedua kita pun bisa mendapatkan ordernya berarti orde yang ada yang bisa kita dapatkan kita Tuliskan persamaannya yang pertama konsentrasi B tetap kita bisa coret juga bisa kita coret didapatkan dua kali R1 ini adalah R 2 per 1 = konsentrasi a 2 adalah 2 kali 1 per 1 X sehingga x = 1 ini adalah order sehingga akan didapatkan rumus r yaitu k kali konsentrasi a dikali konsentrasi b. Kuadrat tadi yang ditanyakan laju reaksinya berapa nih ketika konsentrasi 2 molar konsentrasi b. 3 molar kita tinggal masukkan nah Kak ini Berapa nilai kita asumsikan Sanjaya yaitu asumsinya adalah k = 1 molar pangkat min 2 s pangkat min 1 ini satuan untuk orde reaksi 3 ya karena di sini udah Taka tidak diketahui maka jika k = 1 laju reaksinya = 1 mol pangkat min 2 s pangkat min 1 dikali 2 molar dikali 3 molar kuadrat berarti laju reaksinya 18 molar pada titik untuk nilai k = 1 sehingga jawabannya adalah yang G Oke sampai jumpa