Video solusi : Persamaan laju reaksi untuk: NH4^+ (aq) + NO2^- (aq) -> N2 (g)+2 H2O (l) adalah r=k[NH4^+][NO2^-] . Pada suhu 25 C , nilai k=3,0 x 10^-4 mol^-1 L detik ^-1 . Hitunglah lajureaksinya jika [NH4^+]=0,25 M dan [NO2^-]=0,02 M .

Halo Di sini ada persamaan nh4 + + No 2 menjadi N2 dan 2 h2o dan persamaan laju reaksinya yaitu = k dikali konsentrasi nh4 + dikali konsentrasi no2 Min pada Suhu 25 derajat Celcius nilai Kanya 3 kali 10 pangkat min 6 mol min 1 l s min 1 hitunglah laju reaksinya jika konsentrasi nh4 + 0,25 molar dan konsentrasi no2 Min 0,02 tinggal kita masukkan ke persamaan reaksi r = k nya yaitu 3 kali 10 pangkat minus 4 mol per liter detik dikali untuk konsentrasi 14 yaitu 0,25 molar molar itu adalah mol per liter dikali untuk konsentrasi no2 Min yaitu 0,02 mol per liter naik militernya bisa kita kita coret kemudian maunya juga bisa kita Coret yang tersisa satuannya adalah mol per liter detik maka laju reaksinya yaitu 1,5 kali 10 pangkat minus 6 m s dan penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya