Video solusi : Pada suhu 273 C , gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi: 2NO(aq)+Br2(g) -> 2NOBr(g) Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data berikut. Percobaan Konsentrasi Awal (M) Laju Reaksi Awal (M/s)NO Br2 1 0,1 0,05 6 2 0,2 0,10 12 3 0,3 0,10 24 a. Tentukan orde reaksi totalnya!b. Tentukan persamaan laju reaksinya!c. Tentukan harga konstanta laju reaksinya!d. Tentukan laju reaksi bila konsentrasi gas NO=0,01 M dan gas Br2=0,03 M !

Halo coffee Friends di sini ada soal tentang laju reaksi pada reaksi 2 No + br2 menjadi 2 n o b r Nah di sini ada tiga percobaan ada kesalahan konsentrasi untuk pada percobaan 1 ini harusnya 0,2 dan pada percobaan 3 ini harusnya 0,4 Nah untuk menjawab soal-soal ini atau kita harus mengetahui mengenai persamaan laju reaksi misalnya terdapat reaksi a + b menjadi C ditambah Dede kan nanti hukum lajunya persamaan laju v = k dikali konsentrasi A ^ X dikali konsentrasi b. ^ c keterangannya vennya ini laju reaksi satuannya molar per sekon besarnya konstanta laju reaksi satuannya tergantung orde dan konsentrasi a konsentrasi B ini konsentrasi reaktan satuannya molar untuk X ini orde terhadap dan Y orde terhadap b x + y orde reaksi total pertama ini ditanyakan orde reaksi total Ya tentukan orde reaksi total dari orde terhadap emo dulu untuk mencari orde terhadap no kita cari konsentrasi br2 yang sama yaitu 3 dan 2 kita masukkan ke perbandingan sisi 3 per 2 = masukkan hukum laju nyata dikali konsentrasi a 0 pangkat X dikali konsentrasi br2 ^ Y di sini kita bisa eliminasi kakaknya karena sama dan konsentrasi br2 nya juga sama-sama 0,1 sisa dari V 3/22 4/12 dan konsentrasi ion H untuk V3 nya itu 0,4 dan konsentrasi no pada keduanya itu 0,2 dipangkatkan dengan orde yang X Nah setelah perhitungan didapat 2 = 2 ^ x berarti x y = 1 karena 2 pangkat 1 = 2 kemudian kita cari Ada br2 cari yang konsentrasinya sama berarti Percobaan 1 dan 2 yaitu 2 per 1 = k dikali konsentrasi 0 pangkat X dikali konsentrasi br2 kita eliminasi ka dan konsentrasi kita masukkan keduanya 12 Di satunya 6 BR 2 pada keduanya 0,1 BR 2 pada V satunya 0,05 didapatkan hasil 2 = 2 ^ Y yang artinya ya ini sama dengan 1 totalnya berarti x + y yaitu 1 + 1 = 2 yang B Tentukan persamaan laju nya kita tulis v = k dikali konsentrasi A ^ 1 dikali konsentrasi br2 pangkat 1 kemudian yang c. Tentukan harga konstanta laju reaksinya berarti kita masukkan ke salah satu cobaan berarti percobaan kedua Q2 = k dikali konsentrasi no dikali konsentrasi br2 kita masukkan angka-angkanya didapatkan hasil kalinya 600 molar pangkat min 1 dikali sekon pangkat min 1 yang kita tentukan laju reaksi bila konsentrasi gas no2 0,01 dan gas br2 0,03 kita masukkan ke persamaan laju nya hanya 600 konsentrasi nol nya 0,01 BR 2 nya 0,03 kita kalikan didapatkan hasil yaitu 0,88 sekon Oke sampai jumpa di hari selanjutnya