Video solusi : Brominasi aseton memerlukan katalis asam dengan reaksi:CH3 COCH3+Br2-->H+ CH3COCH2Br+H^++Br^-Data hasil percobaan reaksi di atas disajikan pada tabel berikut. Percobaan [CH3 COCH3] (M) [Br2] (M) [H^+] (M) Laju (M/detik) 1 0,30 0,05 0,05 5,7 x 10^-5 2 0,30 0,10 0,05 5,7 x 10^-5 3 0,30 0,05 0,10 1,2 x 10^-4 4 0,40 0,05 0,20 3,1 x 10^-4 5 0,40 0,05 0,05 7,6 x 10^-5 a. Tentukan rumus laju reaksinya.b. Tentukan nilai tetapan laju reaksi (k).

Halo saya di sini ada soal pendapat reaksi brominasi aseton dengan katalis asam kemudian didapatkan tabel percobaan ada lima percobaan kemudian kita diminta untuk menentukan jangan Tentukan rumus laju reaksinya yang di Tentukan nilai tetapan laju reaksinya Oke kita mulai dari yang rumus laju reaksi itu bagaimana laju reaksi untuk a. Tetapan laju reaksi dikali konsentrasi reaktan pangkat order dari sini reaktannya sudah ada CH3COOH 3 br2 dan H plus ini sebagai katalis katalis yaitu mempercepat reaksi tetapi tidak menjadi kontaminasi pada produk kalau kita tulis rumus seperti ini laju reaksi v = k dikali konsentrasi CH3COOH 3 ^ ordernya 1 X dikali konsentrasi br2 pangkat besarnya konsentrasi h + ^ z tugas kita adalah mencari ordernya masing-masing nilai x y dan Z Bagaimana cara mencari koordinat kita tinggal maka tentukan perbandingan menggunakan dua data yang pertama misal kita cari order CH3COOH 3 yaitu X maka kita tinggal menggunakan dua data dengan data b 2 dan H plus yang sama agar kita bisa liminasi yaitu data satu dan data 5 nih berarti kita dapatkan persamaan seperti ini kemudian br2 dan hapus datanya sama nih kita bisa coret Kakak itu tetapan berarti juga sama sehingga P 15 koma 7 kali 10 pangkat min 5 mol per detik per 7,6 kali 10 pangkat min 5 mol Ar S = 0,3 molar 0,4 molar ^ X berarti 3 per 4 = 3 per 4 pangkat x maka nilai x Satu ini adalah ordo CH3COOH 3 sekarang kita cari orde br2 berarti cari data CH3COOH CH3 dan H plus yang sama agar keduanya bisa kita liminasi sehingga hanya tersisa perbandingan antara laju reaksi dengan konsentrasi br2 nya data yang kita pakai adalah data 1 dan 2 karena konsentrasi CH3COOH CH3 dan hapusnya sama jadi nanti kita minta coret renggang V1 V2 = konsentrasi br2 di poin pertama terkonsentrasi band 2 di pangkat 2 pangkat 3 hasilnya 5,7 kali 10 pangkat min 5 per 5,7 kali 10 pangkat min 5 hitungan 1 = 0,05 molar per 0,1 molar itu setengah pangkat min setengah pangkat berapa ketemunya 1 jadinya berarti kan 0 berarti kesimpulannya? order 2 itu 0 Sekarang kita ke yang terakhir H plus untuk mencari order H plus masih sama dengan step selanjutnya kita cari data yang CH3COOH CH3 dan br2 nya sama yaitu data 1 dan 3 saja bisa kenali nasi sehingga V1 V2 V3 5,7 kali 10 pangkat min 5 mol per sekon per 1,2 kali 10 pangkat min 4 mol per detik sama dengan konsentrasi H plus nya kena koma 05 molar 0,1 molar pangkat setengah = setengah pangkat siap Maka zakatnya adalah 1 dan kesimpulannya x = 1 y = 0 dan z = 1 maka rumus laju reaksinya v = k * konsentrasi CH3COOH 3 dikali konsentrasi H plus karena konsentrasi br2 pangkat sama dengan 1 nya sekarang kita kepoin B Tentukan nilai tetapan laju reaksi yaitu untuk mencari nilai k maka kita bisa memasukkan salah satu data misal kita tidak bersatu kita masukkan keseluruhan sehingga akan didapatkan nilai Kanya data pertama 5,7 kali 10 pangkat min 5 molar per detik = k dikali konsentrasi CH3COOH CH3COOH 0,3 molar kali konsentrasi H plus 0,05 molar maka nilai ka 5,7 kali 10 pangkat min 5 mol per 1,5 kali 10 pangkat min 2 molar kuadrat hasilnya 3,8 kali 10 pangkat min 3 mol pangkat min 1 s pangkat min 1 hati-hati satuan k itu berbeda tergantung dari masing-masing organ yang jadi satuannya jangan lupa dimasukkan Oke sampai jumpa di pertemuan selanjutnya