Video solusi : Volume larutan K2Cr2O7 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO4 0,2 M dengan reaksi (belum setara): Fe^(2+) + Cr2O7^(2-) + H^+ Fe^(3+) + Cr^(3+) + H2O adalah ....

Halo Prince pada pertanyaan ini kita perlu menentukan volume dari K2 cr2 o7 yang digunakan untuk bereaksi dengan feso4 di sini sudah dilampirkan persamaan reaksinya akan tetapi belum setara di sini. Kita juga dapat melihat beberapa ini itu kita lihat secara jelas bahwa pada terjadi perubahan muatan dari + 2 menjadi + 3 yang mana hal tersebut merupakan perubahan bilangan oksidasi yaitu reaksi oksidasi ini kita bisa menyimpulkan bahwa kemungkinan besar Terjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi untuk menyetarakan reaksi nya kita dapat menggunakan konsep setengah reaksi dan juga menuliskan kembali dalam reaksi total gimana kanMenjadi Reaksi reduksi dan juga reaksi oksidasi gimana dalam hal ini yang mengalami reduksi yaitu cr2 o7 2min menjadi CR 13 hal yang pertama perlu kita lakukan itu kita perlu meninjau atom yang mengalami reduksi yaitu CR di sini jumlahnya belum setara Oleh karena itu kita perlu menyetarakan nya terlebih dahulu dengan mengalikannya dengan 2 pada bagian produk selanjutnya di sini ada lagi yang belum setara yaitu atom oksigen terjadi ketimpangan yang cukup signifikan ingat pada bagian yang kekurangan atom oksigen kita bisa menyetarakan nya dengan menambahkan molekul air sebagai berikut. Selanjutnya terjadi ketimpangan kembali untuk atom hidrogen di mana pada bagian pereaksi tidak ditemukan atom hidrogen untuk menyetarakan nya kita dapat menambahkan Proton itu sebagailanjut ya kita perlu meninjau muatan dari pereaksi dan juga produk dalam hal ini kita perlu melihat pada reaksi terdapat minus 2 dan + 14 yang mana ditotal akan menjadi + 12 dan pada bagian produk yaitu ada + 62 dikalikan dengan 3 selisihnya akan dikatakan dengan menggunakan penambahan elektron kita lanjut ke bagian reaksi oksidasi yaitu terjadi oksidasi pada R2 plus menjadi efek 13 disini kita hanya perlu menyetarakan muatannya saja menambahkan elektron untuk menuliskan reaksi total kita dapat menuliskan ulang kembali semua reaksi yang sudah kita miliki akan tetapi kita tidak boleh membawaKe dalamnya sehingga elektron perlu dieliminasi terlebih dahulu caranya pada bagian reaksi oksidasi kita perlu menyetarakan nya terlebih dahulu dengan mengalihkan semuanya dengan 6 baru di sini kita dapat mengeliminasi elektronnya dan kita dapat tuliskan reaksi totalnya sebagai berikut. Selanjutnya kita akan menentukan volume dari K2 cr2 o7 nya dimana kita dapat menggunakan reaksi total untuk menentukannya kita tahu bahwa Mal dari cr2 o7 2 minus yaitu = seperenam dari mol fe2 + dan akan kita dapatkan sebagai berikut 6 dikali dengan 0,2 molar dari FX 12 x dengan 0,03 literitu volume dari ST12 yang diketahui pada soal akan menjadi 0,01 mol untuk mol cr2 o7 2min lanjutnya kita dapat menentukan volume dari K2 cr2 o7 nya dengan menggunakan persamaan berikut disini kita hanya perlu memasukkan data-data yang sudah kita miliki itu untuk mau cr2 o7 2min as yaitu 0,01 mol dan konsentrasi cr2 o7 2 minus yaitu terdapat pada soal bernilai 0,1 molar dan akan kita dapatkan hasilnya itu 0,01 liter atau 10 mili sehingga kita dapat memilih jawaban sebagai jawaban yang tepat untuk menjawab pertanyaan ini sampai bertemu pada Pertanyaan selanjutnya