Hai cover di sini ada soal ada reaksi redoks kita diminta untuk menentukan jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi C2 o4 2 min menjadi CO2 adalah yang untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari penyetaraan reaksi redoks ada dua cara yaitu menggunakan perubahan bilangan oksidasi atau setengah reaksi kita menggunakan cara kedua di sini terdapat penambahan C2 o4 2min ini merupakan anion dari H2 C2 o4 mana kita asumsikan suasananya Dila asam sehingga kita perlu mengingat cara untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan suasana asam adalah bagaimana kita identifikasi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Setelah itu kita tulis menjadi reaksinya baru kita setarakan atau Mutamatsilain atom o dan H kemudian kita setarakan atom o dengan menambahkan H2O di sisi yang kekurangan lalu kita setarakan atom H dengan nomor hapus disisi yang kekurangan H lalu kita setarakan jumlah muatan nya dengan menambahkan elektron di sisi yang jumlah muatan yang lebih besar kemudian kita jumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektron ya kalau elektronnya jumlahnya berbeda kita harus menyamakan jumlah elektronnya dulu kemudian kita cek reaksi setaranya B jumlah atau maupun muatannya Oke dari konsep yang telah kita jabarkan aku sekitar 8 setengah reaksi ini yang pertama kita setarakan atom selain o dan H di sini berarti yang kita serahkan ciri2 maka di kanan kita beri koefisien 2 kemudian setarakan dengan menambahkan H2O oh dikira Sudah sama dengan tekanan zat 4 tidak perlu ditambahkan H2O begitu selanjutnya kita lewati tidak perlu menyatakan H lalu kita sadar akan jumlah muatan dengan menambahkan elektron di sisi yang jumlah muatan yang lebih besar di sebelah kiri 1 X min 2 y 1 min 2 di sebelah kanan adalah 0, maka tekanan perlu kita tambahkan 2 elektron berarti reaksinya menjadi C2 o4 2 min menjadi 22 + 2 elektron berarti kesimpulannya jumlah elektron yang dilepas adalah 2 maka jawaban yang tepat adalah yang B Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya