Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi. Zn (s) + NO3^- (aq) -> ZnO2^(2-) (aq) + NH3 (g) (suasana basa)

Hello friends di sini kita ada soal yaitu menyetarakan reaksi redoks dengan metode biloks disini reaksinya yaitu ZN + no3 Min menjadi zno2 + NH3 reaksi penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks adalah menyamakan perubahan bilangan oksidasi pada kedua reaksi yaitu pada reaksi reduksi dan reaksi ada beberapa tahapan yang pertama yaitu menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks di sini yang mengalami perubahan biloks yaitu ZN dan n Kemudian yang kedua menentukan biloks dari unsur unsur dan perubahannya yang ketiga menyetarakan jumlah kedua perubahan biloks disini maksudnya yaitu koefisiennya yang keempat yaitu menghitung muatan di ruas kiri dan kanan yang kelima muatannya di positif akan kita + oh Amin karena dalam suasana basa dan jika dalam suasana asamakan ditambah H plus pada yang lebih negatif lu yang ke-6 yaitu menambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom hidrogen kita tulis reaksinya yaitu ZN + no3 Min menghasilkan zno2 dua min + NH3 disini reaksi ini sudah setara kemudian kita lanjutkan untuk menentukan bilangan oksidasi dari masing-masing unsur disini ZN memiliki bilangan oksidasi nol karena sesuai dengan aturan bilangan oksidasi unsur bebas bilangan oksidasinya yaitu 0 ZN merupakan unsur bebas sehingga bilangan oksidasinya nol kemudian no3 Min disini merupakan unsur-unsur yang membentuk ion sehingga jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion sama dengan jumlah muatan nya disini untuk bilangan oksidasi dari o dalam senyawa peroksida = min 1 dan dalam senyawa peroksida = min 2 di sini bilangan oksidasi dari Oh adalah min 2 warna dalam senyawa non peroksida kemudian kita mencari bilangan oksidasi dari MN kita misalkan x + 3 karena jumlah kuadrat 3 X min 2 yaitu bilangan oksidasi dari a = MIN 12 muatan ini sehingga menghasilkan bilangan oksidasi dari N2 + 5 sama seperti no3 min zno2 dua min merupakan unsur-unsur yang membentuk ion sehingga jumlah bilangan oksidasi dari unsur unsur yang membentuk ion sama dengan jumlah muatan nya disini bilangan oksidasi dari Oh sama yaitu dalam senyawa peroksida yaitu min 1 dan dalam senyawa non peroksida = min 2 kemudian kita cari bilangan oksidasi ZN kita misalkan x + 2 dari X min 2 yaitu bilangan oksidasi dari O = min 27 muatan dari C dan O2 sehingga menghasilkan bilangan oksidasi dari ZN + 2 kemudian kita lanjutkan dari NH3 ph3 disini merupakan unsur-unsur yang membentuk senyawa seperti pada aturan bilangan oksidasi bahwa jumlah bilangan oksidasi untuk unsur-unsur yang membentuk senyawa sama dengan nol disini bilangan oksidasi dari hidrogen apabila berikatan dengan logam = min 1 dan apabila berikatan dengan nonlogam = 1 sehingga bilangan oksidasi dari hadis ini adalah satu kita dapat cari bilangan oksidasi dari MN kita misalkan x + 3 Jumlah dari h x 1 yaitu bilangan oksidasi dari H = 0 sesuai dengan aturan biloks c = 0 sehingga menghasilkan bilangan oksidasi dari MN yaitu min 3 kemudian kita dapat menentukan bahwa zat yang di sini mengalami oksidasi sebesar 2 dan Andini mengalami reduksi sebesar 8 kemudian kita menyetarakan jumlah dari kedua perubahan bilangan oksidasi dengan mengalikan 2 * 43 = 8 dan 8 x 1 hasil perkalian dari ini adalah 4 ZN ini 4 dikalikan ZN + no3 min x 1 Z no2 kita kali 4D Tuliskan 4 No 2 2min + NH3 tetap karena kan 1 kemudian kita jumlah muatan di kiri ada min 1 dan jumlah muatan di Kanada Selisih dari ini adalah 7 karena di ruas kiri lebih positif maka kita tambahkan 7 Koh Amin karena dalam suasana basa sehingga menghasilkan 4 n + no3 min + 7 Min menghasilkan 4 n O2 2 min 4 NH3 kita lanjutkan yaitu menambahkan H2O di ruas kanan untuk menyetarakan jumlah atom hidrogen karena atom hidrogen di kiri dan kanan di sini belum setara H2O menghasilkan 4 ZN + no3 min + 7 Min menghasilkan no2 2min + NH3 + 2 H2O dari reaksi ini sudah setara adalah jawabannya sampai jumpa di soal berikutnya