Video solusi : Diketahui persamaan reaksi berikut. Cr2O7^2- (aq)+14 H^+ (aq)+6 e^- ->2Cr^3+ (aq)+7 H2O(I) Mn^2+ (aq)+4H2O(I)-> MnO4^-(aq)+8 H^+(aq)+5 e^- Ion Cr2O7^2- yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol Mn^2+ sebanyak....

Hai coffee Friends disini kita mempunyai pertanyaan mengenai persamaan reaksi redoks terdapat persamaan setengah reaksi dan yang ditanyakan adalah mol dari cr2 o7 2min untuk setiap mol Mn 2 + masing-masing setengah reaksi tersebut memiliki elektron maka kita perlu menyatakan jumlah elektronnya dengan mengalikan reaksi pertama dengan 5 dan reaksi kedua dengan 6 kita hanya fokus pada senyawa yang ditanya karena koefisien yang didapatkan akan tetap sama hingga akhir penyetaraan didapatkan hasil 5 cr2 o7 Min dan 6 MN 12 selanjutnya dapat kita cari mol cr2 o7 2min dengan rumus Mol yang ditanya = mol Mn 2 + di kali koefisien yang ditanya koefisien MN 12 kita subtitusi 1 mol dikali 5 dibagi 6 sehingga didapatkan hasil 0,83 mol Jadi dapat disimpulkan bahwa untuk 1 ion cr2 o7 2min yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol Mn 2 + sebanyak 0,83 mol sehingga pilihan yang paling tepat adalah sampai bertemu di soal berikutnya