Video solusi : Tuliskan rumus Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan berikut beserta satuannya.a. H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g) b. 2NH3(g) <=> N2(g) + 3H2(g) c. N2(g) + 1/2O2(g) <=> N2O(g) d. Ag2CrO4(s) <=> 2Ag^+(aq) + CrO4^(2-)(aq) e. CaO(s) + CO2(g) <=> CaCO3(s)

ini terdapat beberapa reaksi kesetimbangan dan yang ditanyakan pada soal adalah rumus KC dan KP beserta satuannya untuk menyelesaikan soal ini kita mengetahui tentang KC dan KP KC dan KP merupakan tetapan kesetimbangan dimana perbedaan dari rumus KC dan KP adalah pada KC tetapan kesetimbangan ini diperoleh berdasarkan konsentrasi zat nya sedangkan pada Cafe tetapan kesetimbangan ini diperoleh berdasarkan tekanan parsial gas pada reaksi kesetimbangan untuk menentukan KC dan KP rumus nya hampir mirip dapat dihitung dengan rumus hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan koefisiennya dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya sedangkan fase zat yang digunakan untuk menghitung KC adalah zat yang berfase gas dan Aqua saja jadi zat yang berfase Solid dan Liquid tidak dimasukkan dalam perhitungan KC karena konsentrasinya tetap selanjutnya untuk Cafe gemesnya hampir mirip dimana disini Cafe dapat dihitung dengan cara hasil kali tekanan parsial gas pada produk pangkat koefisiennya dibagi tekanan parsial reaktan efisien karena yang digunakan adalah tekanan parsial maka zat yang dapat dimasukkan ke dalam KP adalah zat dengan fase gas saja selanjutnya untuk menentukan KC dan KP kita lihat apakah sudah setara atau belum di sini Jika kita lihat pada soal reaksi-reaksi yang ada di soal reaksi yang sudah setara jadi tinggal dimasukkan saja ke dalam KC dan KP selanjutnya Mari kita Tentukan rumus KC dan KP beserta satuannya untuk reaksi pada poin a. Jika kita lihat disini fase zat pada reaksi kesetimbangan nya seluruhnya adalah gas kita dapat memasukkan seluruh zat pada rumus KC dan KP sehingga disini rumus KC untuk reaksi ini didapatkan konsentrasi H2O dipangkatkan koefisiennya yaitu 1 dikali konsentrasi Co angka 1 konsentrasi H2 ^ 1 dikalikan sentrasi c o 2 ^ 1 selanjutnya untuk KB karena rumusnya hampir mirip maka didapatkan rumus KP untuk reaksi ini adalah tekanan parsial dari H2O dikalikan tekanan parsial dari CEO dibanding tekanan parsial dari H2 dikalikan tekanan parsial dari CO2 selanjutnya untuk menentukan satuannya kita dapat hidup di sini satuan konsentrasi adalah molar sehingga untuk menghitung satuan KJ pada reaksi ini adalah molar dikalikan molar dibagi molar dikalikan molar disini satuannya dapat kita coret sehingga didapatkan KC pada reaksi ini tidak memiliki satuan karena dalam perhitungan satuannya habis dibagi selanjutnya untuk KP karena rumus matematisnya mirip disini satu kaki adalah cm sehingga sama seperti pada kaca tadi di sini juga tidak memiliki satuan karena bagi-bagi selanjutnya pada poin B disini fasenya adalah gas semua sehingga kita bisa memasukkan pada KC dan KP jadi KC dapat dihitung dengan rumus konsentrasi N2 pangkat 1 dikalikan konsentrasi H2 pangkat 3 dibagi konsentrasi NH3 pangkat 2 Sedangkan untuk KB rumusnya juga hampir mirip yaitu tekanan parsial dari 2 dikalikan tekanan parsial dari H2 ^ 3 tekanan parsial dari NH3 maka untuk satuannya disini untuk KC satuannya dapat kita hitung yaitu molaritas dikalikan Caritas pangkat 3 dibagi molaritas ^ 2 ini dapat kita satuan adalah M ^ 2 karena rumusnya mirip maka perhitungan untuk satuan kakinya juga akan mirip singgah disini satuan untuk KP pada reaksi ini adalah ATM kuadrat selanjutnya reaksi pada poin C disini jika kita lihat fasenya adalah gas kita dapat memasukkan pada rumus KC dan KP dari rumus KC untuk reaksi ini adalah konsentrasi dari n2o dibagi konsentrasi N2 dikalikan konsentrasi O2 pangkat untuk memudahkan perhitungan pangkat setengah ini dalam otomatis = akar sehingga KC = konsentrasi N2 o4 konsentrasi N2 dikali akar dari konsentrasi juga didapatkan rumus KP untuk reaksi ini adalah tekanan parsial dari n2o dibagi tekanan parsial dari 2 dikali akar dari tekanan parsial O2 selanjutnya kita tentukan satuan nya untuk KJ disini kita Tuliskan molar dibagi molar jika Lim ular pangkat setengah sesuai dengan rumus KC disini dapat kita coret dan didapatkan 1 molar pangkat setengah atau m pangkat min setengah selanjutnya untuk satuan KP karena Alquran yang hampir mirip maka didapatkan ATM pangkat Setengah selanjutnya pada reaksi inti di sini terdapat fase sulit pada reaktannya sehingga yang kita masukkan hanya fase apa saja untuk merumuskan KC untuk reaksi ini dapat kita tulis konsentrasi ion AG + ^ 2 dikalikan konsentrasi cro4 2 min pangkat 1 dibagi 1 di sini karena fase ag2 cro4 adalah sulit maka kita anggap konsentrasinya tetap yaitu satu dan didapatkan KC = konsentrasi AG + ^ 2 dikalikan konsentrasi cro4 2 min selanjutnya pada poin D tidak terdapat zat dengan fase gas sehingga kita anggap nilai untuk menghitung KB nya seluruh zat nya adalah 1. Jadi KP untuk reaksi ini adalah 1 dikali 1 dibagi 1 = 1. Selanjutnya untuk menghitung satuan nya disini pada KC dapat dihitung yaitu m kuadrat dikalikan M = M ^ 3 dengan pada KP di sini satuan ATM kita tulis satuannya adalah ATM selanjutnya reaksi terakhir yaitu terdapat zat dengan fase sulit yaitu CEO dan CaCO3 Hingga Di Sini yang dimasukkan dalam rumus KC dan KP CO2 saja sehingga rumus KC untuk reaksi dapat dituliskan KC = 1 per 1 dikali konsentrasi CO2 didapatkan garis y = 1 berkonsentrasi untuk rumus KP didapatkan KP = 1 tekanan parsial dan CO2 untuk satuan kacanya dapat kita hitung yaitu 1 M sehingga didapatkan satuan dari gajinya m pangkat min 1 dan satuan untuk k p adalah ATM pangkat min 1 sekian sampai jumpa di soal selanjutnya