Video solusi : Penentuan laju reaksi: 2 A(g)+3 B2(g) -> 2 AB3(g), dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:Waktu (detik) 0 5 10 [A] (mol/L) 0,1 0,08 0,065 Tentukan:a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu.b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkan.

Halo friend pada soal berikut ini kita diminta menentukan laju reaksi rata-rata dari gas A dan gas AB3 berdasarkan data-data yang ada pada tabel. Apa itu laju reaksi rata-rata laju reaksi rata-rata adalah berkurangnya konsentrasi reaktan tiap satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu kita akan Tuliskan ulang persamaan reaksi yang ada pada soal 2 a + 3 b 2 menghasilkan 2 ada 3 kalau kalian perhatikan zat yang ada di sebelah kiri tanda panah yaitu a dan b 2 ini merupakan reaktan sedangkan zat yang ada di sebelah kanan tanda panah B3 ini adalah produk reaksi oke sekarang. Bagaimana persamaan laju reaksi rata-rata untuk masing-masing zat kita Tuliskan terlebih dahulu untuk z a Pea atau laju reaksi rata-rata untuk zat a = minus delta delta itu adalah perubahan perubahan konsentrasi A dibagi dengan perubahan waktunya perhatikan di sini kita punya tanda negatif ya artinya Apa artinya konsentrasi a ini selalu berkurang tiap satuan waktu Kenapa karena a sekali lagi adalah reaktan OK Google tadi definisi sudah kita Jelaskan bahwa untuk reaktan konsentrasinya selalu berkurang tiap satuan waktu demikian juga untuk yang berdua ya berdua juga tandanya sama negatif Apa karena B2 adalah reaktan Sedangkan untuk AB3 karena dia adalah produk reaksi maka laju reaksi rata-rata nya ada 3 itu dinyatakan sebagai positif perubahan konsentrasi AB 3 dibagi dengan perubahan waktu Positif Karena sekali lagi AB3 adalah produk reaksi demikian kita sudah melihat bagaimana definisi dan persamaan laju reaksi rata-rata untuk masing-masing jam sekarang kita akan Tentukan nilainya nilai laju reaksi rata-rata terutama untuk gas A dan gas AB3 kita mulai untuk terlebih dahulu yang ditanyakan adalah bentuk poin yang akan laju reaksi rata-rata dari gas a pada selang waktu tertentu ya kita punya dua selang waktu di sini yaitu selang waktu 0 sampai 5 detik ini adalah seorang waktu pertama kemudian selang waktu kedua adalah dari detik ke-5 sampai detik ke-10. Oke jadi masing-masing poin pertanyaan nanti kita buat dua selang waktu berdasarkan tabel yang pertama laju reaksi rata-rata gas a pada selang waktu 0 sampai 5 detik tadi kita dapatkan persamaan laju reaksi rata-rata untuk gas alam sebagai berikut Oke P A = min Delta konsentrasi upper Delta t Delta tadi menyatakan perubahan konsentrasi a konsentrasi A itu berubah dari berapa menjadi berapa pada selang waktu 0 sampai 5 detik konsentrasi a pada saat awal reaksi adalah 0,1 molar sedangkan konsentrasi a pada saat 5 detik itu tinggal 0,08 molar berapa selisihnya tentunya bisa kita dapatkan dengan cara mengurangi konsentrasi a pada saat 5 detik dengan konsentrasi a awal reaksi ya sehingga dapat kita Tuliskan perubahan konsentrasi a nya adalah 0,0 Ular dikurangi 0,1 pola ya, sedangkan perubahan Waktunya berapa ya perubahan waktunya dari 5 detik ke detik tinggal di sini juga ya 5 dikurangi 0% kita akan dapatkan hasilnya adalah sebagai berikut 0,08 dikurangi 0,1 adalah Min 0,02 dibagi dengan 5 ya. Perhatikan di sini ada night ketemu dengan min min ketemu Min jadinya positif sehingga laju reaksi rata-rata untuk ini = 0,004 molar per detik yang kita sudah dapatkan laju reaksi rata-rata pada selang waktu 0 sampai 5 detik. Bagaimana dengan selang waktu kedua sama persis ya caranya ya laju reaksi rata-rata gas a pada selang waktu 5 sampai Kita juga bisa dapatkan dari persamaan reaksi yang sama perubahan konsentrasi a perubahan waktu perubahan konsentrasi nya adalah 0,065 dikurangi 0,08 ya dari berikut sedangkan perubahan waktunya tentunya 10 dikurangi 5 akan kita dapatkan lainnya adalah 0,065 dikurangi 0,08 itu = Min 0,015 dibagi dengan 10 Min 5 itu = 5 Min ketemu Min hasilnya juga nanti adalah positif ya 0,015 dibagi 5 adalah 0,003 molar per detik ini kita sudah hitung untuk laju reaksi zat a berdasarkan data yang ada pada tabel Oke ya udah mudahan bisa difahami sampai sini. Sekarang kita akan Tentukan Berapakah laju reaksi rata-rata untuk gas AB3 yang dihasilkan kita akan memanfaatkan data Pa pada dua selang waktu kita. Tuliskan terlebih dahulu ya data file pada selang waktu tertentu Kita Tuliskan 0,004 m/s dan 0,003 mol per detik Sekarang kita akan mulai laju reaksi rata-rata untuk KB 3 pada selang waktu 0 sampai 5 detik kita punya persamaan reaksi sebagai berikut dari perhitungan sebelumnya kita sudah dapatkan bahwa laju reaksi untuk zat a pada selang waktu tersebut adalah 0,004 molar per detik untuk laju reaksi rata-rata nilai dari laju reaksi untuk a b 3 dapat ditentukan berdasarkan nilai laju reaksi gas A gimana caranya? Perbandingan koefisien ya perbandingan koefisien akan sama dengan perbandingan laju reaksi rata-rata sehingga kalau kita perhatikan dalam persamaan reaksi dari zat itu kan = 2 ya, sedangkan koefisien dari AB 3. Berapa 2 juga kesimpulannya apa kalau itu laju reaksinya 0,004 molar per detik maka AB 3 juga sama 0,004 molar per detik karena koefisien nya sama kita dapatkan ya AB3 laju reaksinya pada selang waktu 0 sampai 5 detik untuk detik ke-5 sampai ke-10 ya untuk selang waktu berikutnya juga sama nih kita akan dapatkan nilai dari laju reaksi rata-rata MP3 berdasarkan laju reaksi gas a tadi dalam selang waktu 5 sampai 10 detik laju reaksi rata-rata untuk gas a adalah 0,0 3 molar per detik sehingga karena koefisien dari kedua zat ini sama laju reaksi rata-rata untuk gas AB3 Pon angkanya adalah 0,003 molar per s h i n k ya Jadi kita sudah dapatkan semua nilai laju reaksi rata-rata untuk gas dan gas AB3 pada selang waktu tertentu seperti yang diinginkan disebut demikian karena pembahasan soal untuk hari ini sampai jumpa di pembahasan selanjutnya