Video solusi : Pada elektrolisis larutan MSO4 di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ....

Kalau pengen di sini ada soal pada elektrolisis mso4 di katode terbentuk 0,295 gram logam m. Kemudian larutan hasil elektrolisis bisa dinetralkan oleh 50 ml NaOH 0,2 molar, maka air logam m adalah berapa untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari sel elektrolisis sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katoda Terjadi reaksi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi. Kemudian ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita untuk menentukan reaksi di katoda dan anoda itu sendiri diantaranya yang pertama di katoda untuk kation golongan 1A 2A KL dan Mn atau yang Eno reduksi lebih rendah dari penguraian H2O kalau fasenya larutan maka H2O yang tereduksi Kalau saya leburan maka kation yang tereduksi kemudian yang kedua untuk caption lain atau yang punya Eno reduksi lebih besar daripada penguraian H2O untuk larutan dan leburannya ionnya Akan tereduksi Kemudian yang kedua untuk kan udah ada dua hal yang perlu kita tinjau Prioritas pertama kita lihat elektroda ketika elektrodanya inert yang pertama untuk ion sisa asam oksi kita terlihat Rasanya ketika fasenya larutan maka H2O yang teroksidasi ketika leburan maka anion yang teroksidasi yang kedua untuk larutan yang bersifat basa manca. Oh Amin yang teroksidasi yang ketiga untuk larutan yang mengandung ion Halida yaitu 7 maka ion tersebut teroksidasi kecuali untuk ion MN ketika kita menemukan ion F Min maka yang teroksidasi adalah H2O hasil reaksi oksidasi nya untuk fase gas hanya berlaku untuk cl2 Berapa cc Liquid dan I2 berfasa Solid atau liquid yang kedua ketika elektrodanya non inert maka tentukan adanya yang teroksidasi dari konsep yang telah kita jabarkan kitab nya larutan mso4 yang terdiri dari m12 dan so4 2min maka reaksi di katoda tertentu yang tereduksi disini adalah m12 dengan menangkap 2 elektron menjadi m. Lalu di anoda. Prioritas pertama lihat elektroda tidak diketahui secara langsung jika elektroda inert maka tidak teroksidasi Kemudian yang kedua anion so4 2min tapi pastinya aquas ini adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi berarti yang teroksidasi adalah air reaksi adalah 2 H2O menjadi 4 H + + O2 + 4 elektron kemudian dengan konsep penetralan ini kan berarti punya mol H + = Ma oh Amin dari sini kita nanti akan mendapatkan menghapus Dulu mol NaOH 1 molaritas kali volume 0,2 molar x 50 ml yaitu 10 mili mol atau kita ubah ke mal berarti dibagi 1000 yaitu 0,01 malam kemudian dengan konsep perbandingan mol setara dengan koefisien NaOH 0,01 mol begitupun oh Amin karena koefisien nya sama-sama 1 berarti mol H plus adalah 0,01 mol. Jika kemudian dari anoda ini kita cari mol elektron yang dengan perbandingan koefisien karena mol elektron di katoda maupun di anoda adalah sama sehingga setelah kita dapatkan mol elektron di anoda kita tempatkan di katoda kemudian kita akan mendapatkan Mall m. Baru kita mendapatkan Ar nya disini koefisien hapus dan elektronnya sama matamu elektronnya pun juga 0,01 mol Nah sekarang kita masuk TK tahu deh kau elektronik 0,01 mol maka mol M adalah 1 per 2 * 0,01 atau 5 kali 10 pangkat min 3 mol makan dari sini kita akan mendapatkan akhirnya di mana Mall m akan sama dengan massa m per 5 kali 10 pangkat min 3 mol = 0,295 gram Ar dari m a r m adalah 59 ini merupakan kesimpulan jawabannya berarti jawaban yang tepat adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya