Video solusi : Pada elektrolisig larutan CuSO4 menggunakan elektrode platina, terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 g di katode. Volume gas yang terbentuk di anode jika diukur pada keadaan 5 dm^3 gas N2 bermassa 7 g adalah . . . .

disini kita ada soal tentang ini diketahui massa benda adalah 3,1 gram 3,175 gram ini adalah punya napa itu di sini diketahui dua itu dia bermata indah dia itu 5 desimeter kubik itu biasa pada soal elektrolisis kita Uraikan dulu sih senyawanya itu so4 menjadi CO2 + + so4 2min pada katode Terjadi reaksi N2 + 2 menjadi itu nah pada anode karena ini elektrodanya adalah platina makanya elektroda ingat Atau tidak bereaksi dan jugaMana kita memakai persamaan 2 H2O menjadi O2 + 4 H + + 4 elektron dan di katode elektron 2 maka kita samakan dulu ini kita kalikan 2 hingga didapatkan 2 CO2 + + 4 Min menjadi 2 C Nasa itu kita saksikan tinggal nanti dapatkan 2 CO2 + + 2 H2O menjadi ini elektronnya kita coret menjadi 2 CO2 + 4. Setelah itu Ri Mall dengan memakai rumus memakai massanya 3,1Hidup dibagi 63,5 jam 3,5 menit dalam massa molar sehingga didapat nanti mau punya itu sebesar kita masukkan ke persamaan reaksinya di sini kan mau punya 0,05 mol otomatis. O2 ini adalah tengahnya amat itu semuanya ada 0,250 koma 02500025 Perbandingan volume dengan volume per mol min 1 = volume 2 per 2 kita pakai Perbandingan volumegas N2 nya volume satunya adalah V maka volume satunya adalah 5 DM per m2 per 28285 sama 2 sama dengan volume yang dicari volume 2 dibagi 0,025 tapi didapatkan adalah 0,5 desimeter kubik volume gas yang terbentuk di anoda 0,5 dm kali ini sampai jumpa di soal berikut