Video solusi : Pada elektrolisis larutan asam sulfat encer , dihasilkan 22,4 L gas hidrogen (STP). Jika dalam waktu yang sama, sejumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan tembaga(l) sulfat, tembaga yang akan mengendap sebanyak . . . . (Ar Cu = 63,5)

Jadi jika teman-teman menemukan soal seperti ini maka materinya adalah tentang hukum Faraday nah teman-teman pada soal telah diketahui dihasilkan volume H2 atau gas hidrogen sebesar 22 koma 4 liter dalam keadaan STP pada larutan asam sulfat pada soal juga diketahui atau kuat arus dan atau waktu pada larutan H2 so4 itu nilainya = 2 so4 teman-teman dan pada soal diketahui HRD Archer itu = 63,5 dan pada soal ini ditanya adalah W dari Cu atau massa endapan yang dihasilkan pada itu pada larutan CuSO4 yaitu masa cuma sebesar berapa gitu Nah untuk menjawab soal ini kita membutuhkan persamaan kue atau massa endapanSama dengan massa kali dengan teman-teman di mana massa ekuivalen atau itu = Ar dibagi dengan biloks dan itu = y dikali dengan teh bagi dengan senam 500 sehingga kita substitusikan maka rumus sebaiknya itu menjadi Ardi bagi biloks di X dengan X dikali dengan t dibagi dengan 9 600. Jadi disini kita bisa menentukan kue dari Cu itu = Ar nya itu telah diketahui 6 3,5 berarti di sini 63 koma 5 dibagi dengan biloks nah biloksnya berapa nih Nah berarti pada larutan CuSO4 apabila kita ion kan ini akan menjadi CO2 + B dengan so4 2min teman-teman berarti disini kita bisa lihat biloks dari cl itu adalah 2 berarti di sini biloksnya bisa kita tulis 2 DikaBagi senam 500. Nah, kita kan tidak tahu ya dengan itu nilainya berapa tetapi pada soal telah diketahui waktu dan listrik muatan listriknya itu memiliki nilai yang sama berarti untuk menentukan Dengan ini kita bisa kaitkan dengan larutan asam sulfat tadi yaitu H2 so4 karena pada dibilang dihasilkan 22,4 liter gas hidrogen. Nah kita lihat nih Mana reaksi antara H2 atau katoda so4 atau anoda yang menghasilkan gas hidrogen itu pada mana gitu berarti yaitu menghasilkan gas hidrogen pada reaksi H2 atau pada reaksi katoda ya teman-teman karena ada so4 itu yang akan di gas yang dihasilkan adalah gas oksigen bukan gas hidrogen nah, sehingga kita bisa membuat reaksinya itu menjadi 2 H + + 2 elektronJadi H2 nah rumus yang akan kita butuhkan juga ya itu untuk menentukan mol elektron itu sama dengan dikali dengan t dibagi lima enam Rp500 rumusnya itu sama antara e-tron ya pada hukum Faraday Nah karena pada soal dibilang dihasilkan 22,4 liter gas hidrogen dalam keadaan STP untuk menentukan mol dalam keadaan STP itu rumusnya adalah volume dibagi dua 2,4 liter Nah kita mengetahui volume yaitu sebesar 22 koma 4 ya. Berarti di sini untuk menentukan maunya itu sama dengan 22 koma 4 dibagi 2,4 berarti dapat mol dari gas hidrogen nya sebesar 1 mol Nah berarti kita bisa menentukan mol dari elektronnya dengan menggunakan perbandingan koefisien = perbandingan mol berarti karena koefisien dari elektron I2 dan H2 ini 1Untuk elektron itu bisa kita langsung kalikan 2 berarti mol elektron yaitu sebesar 2 mol. Nah kita udah dapat nih nilai dari mau elektron dan itu nilainya sama dengan ide X dengan t dibagi 96 500 dan itu sama kan nyaman sama nilai ini berarti nilai ini kita bisa masukkan langsung nilainya itu 2 mol nah sehingga untuk kita lanjut dikirim yang tadi 63 koma 5 dibagi dengan 2 x dengan x t / 500 itu nilainya 2 mol gitu berarti di sini kita bisa langsung masukkan angka 2. Nah berarti dua ini kita bisa coretkan bakalan habis sehingga kuenya ini kita dapat sebesar 63 koma 5 gram gitu. Nah, Berarti kan Ini udah merupakan tembaga yang mengendap gitu kan tadi kita udah dari awal mencari wa-nya itu sama dengan tembaga yang mengendap sehingga jawabannya adalah yang c Oke, semangat terus teman-teman dan sampai jumpa di pertanyaan berikutnya.