Video solusi : Massa perak yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus listrik sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah ... (Ar Ag = 108).

Halo Ko Friends jika teman-teman menemukan soal seperti ini maka materinya adalah tentang hukum Faraday nah pada soal telah Diketahui suatu larutan AgNO3 atau perak nitrat yang di mana memiliki arus listrik 2 ampere waktu 10 menit. Apabila kita Ubah menjadi sekon menjadi 600 sekon dan Ar 108 dari AG nah yang ditanya adalah W itu adalah Massa perak yang diendapkan di katoda. Nah teman-teman untuk menjawab soal rumus yang harus teman-teman pahami adalah W itu sama dengan massa ekivalen dikali dengan Faraday atau dikali dengan F yang di mana itu dapat kita tentukan dari ar dibagi dengan biloks dan itu dapat kita cari dengan ide kali dengan teh dibagi dengan 96500. Nah, sehingga di sini kitaAnu itu = Ar dibagi dengan biloks dikali dengan dikali dengan t dibagi dengan 96 500c. Nah, sehingga disini kita bisa situs ikan angkanya yang di mana pertama itu bernilai 108 dibagi dengan biloks biloks di sini adalah biloks dari Karena massa yang dicari itu adalah Massa perak nak jadi di sini perak itu berada pada katoda nah sehingga karena no3 itu minus dan Agi itu plus sehingga kita mendapatkan reaksinya berupa AG plus ditambah minus menjadi agen untuk pada katoda yang di mana di sini biloks yang terlibat itu adalah + 1 dan menjadi 0 dari 1 menjadi 0 sehingga di sini Terjadi reaksi penurunan biloks itu reduksi pada katoda nah sehingga beloknya itu bernilai 1 sehingga dibagi1 dikali dengan isinya itu ada di ketahui 2 ampere dan waktunya itu 600 sekon dibagi dengan 96500 C Nah jadi kayaknya di sini nanti bakalan hilang ya kan di sini 2 * 600 ini juga bakalan a bernilai C nah gitu oke sehingga disini kita dapatkan hasil yaitu sebesar 1 koma 34 gram jadi jawabannya adalah yang B oke teman-teman terus dan sampai di pembahasan berikutnya