Video solusi : Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut. Elektrode Zn Larutan ZnSO4 Elektrode Larutan SnCl4 Sn Elektrode Jika dalam larutan ZnSO4 terbentuk 13 gram endapan Zn(Ar=65 g mol^-1), pada larutan SnCl4 akan diperoleh endapan Sn(Ar=119 g mol^-1) sebanyak...

Apakah di sini ada soal sejumlah arus listrik yang sama dialirkan kedalam dua sel elektrolisis yang berbeda kau dalam larutan znso4 terbentuk 13 gram endapan ZN maka pada larutan sncl4 akan diperoleh endapan SN sebanyak berapa untuk mengerjakan kali ini kita menggunakan konsep dari sel elektrolisis yaitu sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif kutub positif di katoda Terjadi reaksi reduksi di anoda Terjadi reaksi oksidasi. Kemudian ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan diantaranya yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun mm ketika senyawa larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kaki yang lain maka baik larutan ataupun leburan captionnya yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya enak yaitu PT maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin maka ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non makanan tuh yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan di sini yang diketahui ada Kapan siapa yang ditanya endapan SN kita coba lihat reaksi di keduanya yang pertama ada znso4 maka reaksi di katoda karena larutan kita lihat kation nya ZN 2 + ini bisa tereduksi dengan menangkap 2 elektron membentuk ZN maka pada larutan pertama yang kita butuhkan adalah reaksi di katoda kemudian larutan kedua terdiri dari SN 4 + dan 4 CL Min maka reaksi di katoda kation SN 4 + ini bisa tereduksi dengan menangkap 4 elektron membentuk endapan SN sehingga yang kita pakai pun hanya reaksi di katoda lalu Bagaimana cara mencari endapan SN keduanya ini sering maka kita bisa menggunakan konsep dari hukum kedua partai di mana Perbandingan massa zat sebanding dengan massa ekivalen zat yaitu massa a. Massa ZN = r s. A perubahan bilangan oksidasi ZN perubahan bilangan oksidasinya di mana perubahan bilangan oksidasinya kalau kita lihat ZN 2 + log nya sama dengan muatan zakan unsur bebas berarti maka dari + 2 kata yaitu 2 sedangkan SN berarti dari + 40 berarti 4 kita masukkan datanya berarti masa s n per 3 G = 119 per 4 per 65 per 2 maka massa r n adalah 11,9 gram ini kesimpulan jawaban Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya