Video solusi : Diketahui data potensial elektroda standar: Ag^+(aq) + e -> Ag(s) E^o=+0,80 V Zn^(2+)(aq) + 2e -> Zn(s) E^o=-0,76 V In^(3+)(aq) + 3e -> In(s) E^o=-0,34 V Mn^(2+)(aq) + 2e -> Mn(s) E^o=-1,20 V Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan ... (A) Zn(s) + Mn^(2+)(aq) -> Zn^(2+)(aq) + Mn(s) (B) 3Ag(s) + In^(3+)(aq) -> 3Ag^+(aq) + In(s) (C) 2In(s) + 3Mn^(2+)(aq) -> 2In^(3+)(aq) + 3Mn(s) (D) 3Zn(s) + 2In^(3+)(aq) -> 3Zn^(2+)(aq) + 2In(s) (E) 2Ag(s) + Mn^(2+)(aq) -> 2Ag^+(aq) + Mn(s)

Halo koperasi pada soal kali ini kita akan membahas mengenai sel volta pada soal diketahui beberapa data potensial elektroda standar dan ditanyakan reaksi mana yang dapat berlangsung spontan sebelumnya kita harus ingat bahwa reaksi berlangsung spontan jika e0 sel bertanda positif reaksi tidak spontan jika e nol sel bertanda negatif e nol Sel akan sama dengan nol katoda dikurangi n o anoda katoda yang mengalami reduksi sedangkan anode yang mengalami oksidasi kemudian dapat kita identifikasi satu-persatu objek jawabannya yang pertama opsi a pada katoda yang mengalami reduksi yaitu Mn 2 + + 2 elektron menjadi mm, sedangkan pada anoda yang mengalami oksidasi yaitu ZN menjadi ZN 2 + + 2 elektron asalnya dapat kita masukkan dari data potensial elektrode standar nya yaitu Min 1,20 dikurangi min 0,76 sama dengan nol 1040 sedangkan opsi pada katoda yaitu IM3 + + 3 elektron menjadi m sedangkan pada anoda 3 AG teroksidasi menjadi 3 + + 3 elektron e nol sel nya yaitu katoda dikurangi n o anoda yaitu minus 0,304 dikurangi + 0,80 = Min 1,4 pada oksigen pada katoda yang mengalami reduksi yaitu 3 MN 12 + 6 elektron menjadi 3 mm, sedangkan pada anoda yang mengalami oksidasi yaitu 2 menjadi 23 + + 6 elektron sehingga hasilnya = minus 1,20 dikurangi minus 0,304 jadi 0,806 volt. Selanjutnya oxide pada katoda yang mengalami reduksi yaitu 2 n 13 + 6 elektron menjadi 2 n sedangkan pada anode yang mengalami oksidasi yaitu 3 ZN menjadi 3 ZN 2 + + 6 elektron asalnya yaitu Min 0,304 dikurangi Min 0,76 = + 0,402 volt pada katoda yang mengalami reduksi yaitu Mn 2 + + 2 elektron menjadi mm, sedangkan pada anode yang mengalami oksidasi yaitu a g menjadi 2 G + + 2 elektron e nol sel nya yaitu Min 1,20 dikurangi + 0,80 = min 2 volt C di reaksi yang berlangsung spontan atau memiliki 0 sel bertanda positif yaitu oxide 3 ZN + 2 min 13 menjadi 3 ZN 12 + 2N sekian hari ini sampai jumpa di soal selanjutnya