Video solusi : Elektrolisis dilakukan terhadap larutan kromium (III) klorida selama 1,5 jam dengan kuat arus listrik 10 A . Hitung massa logam krom yang dapat diendapkan di katode.

Hai kau pengen di sini ada soal kita punya larutan kromium 3 klorida yaitu crcl3 dielektrolisis selama 1,5 jam yaitu t dengan kuat arus listrik adalah 10 a. Maka berapa massa CL yang diendapkan di katoda untuk mengerjakan soal ini tentu kita menggunakan konsep sel elektrolisis sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif ke kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kemudian kita pun perlu mengingat beberapa aturan yang dapat memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A Al maupun MM Ya Tuhan novel lebih rendah dari penguraian H2O ketika fasenya larutan manakah yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain yang enol sel nya lebih besar daripada penguraian H2O maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat di pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi sedangkan yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah Anoda nya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita jabarkan Sekarang kita ke katoda massanya larutan maka kita lihat kation Al 3 + ini 11 CR 3 + + 3 elektron menjadi c. R kemudian reaksi di anoda Prioritas pertama lihat elektroda tidak diketahui elektrodanya maka kita asumsikan elektroda inert prioritas kedua lihat anionnya bukan sisa asam oksi bisa teroksidasi yaitu 2 CL Min menjadi CL 2 + 2 elektron yang kita cari masa depan ikatan HCL maka kita hubungkan dengan elektron dengan perbandingan koefisien bisa kita dapatkan mau CR baru kita dapatkan masanya gimana rumus dari mol elektron adalah ini * t per 9 6500 tapi hati-hati waktu di sini harus dalam detik ya berarti kita kali 3600 Detik kita masukkan datanya berarti 10 ampere * 1,5 jam dikali 3600 detik per 96500 hasilnya kita akan mendapatkan elektron 0,559 6 mol kemudian dengan konsep perbandingan mol setara koefisien elektronnya 0,559 6 mol maka mol CR adalah 1 per 3 dikali 055960 hasilnya adalah 0,186 5 mol kemudian massa CL berarti mall di kali Airnya gimana Ar CR adalah 52 maka massa R adalah 0,186 50 dikali 52 hasilnya 9,698 gram Jadi kesimpulannya ini merupakan massa logam krom yang diendapkan di katoda. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya