Video solusi : Data eksperimen untuk reaksi: 2A(g)+B(g) -> 2AB(g) terdapat dalam tabel berikut: Percobaan [A] Awal (mol.L^-1) [B] Awal (mol.L^-1) Laju Reaksi (mol.L^-1.detik-1) 1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,1 0,3 18 4 0,2 0,1 24 5 0,3 0,1 54 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ... A. r=k[A]^2 B. r=k[B]^2 C. r=k[A][B] D. r=k[A][B]^2 E. r=k[A]^2[B]

Halo Google di sini ada soal tentang laju reaksi data eksperimen untuk reaksi 2 a ditambah B menghasilkan 2 ab ini adalah harusnya 2 kemudian terdapat dalam tabel ini untuk datang cuman nya Kemudian dari suami ditanyakan untuk persamaan laju reaksinya kemudian kita melihat di sini yaitu v. = k dikali konsentrasi dari reaktan pangkat orde reaksi kemudian disini adalah A dan B berarti P disini adalah = k dikali konsentrasi dari a pangkat orde reaksi X dikali konsentrasi dari B pangkat orde reaksi kemudian disini untuk menghitung orde reaksi kita mulai dari a untuk memperoleh orde reaksi dari a kita memilih dua dasar disini untuk membandingkan laju reaksinya yaitu kita memilih kata dimana konsentrasi dari a adalah berbeda sementara konsentrasi dari b adalah sama ini kita lakukan untuk mempermudah perhitungan sehingga dari sini kita memilih data 1 dan 4 yaitu V 1 berbanding 4 Dikali konsentrasi dari a ^ orde reaksi X dikali konsentrasi dari B pangkat orde reaksi pada percobaan pertama perbandingkan dikali konsentrasi dari a. ^ orde reaksi X dikali pangkat orde reaksi pada percobaan keempat kita masukan untuk nilainya 6 per 24 = k dikali 0,1 pangkat X dikali 0,1 pangkat y berbanding 3 dikali 0,2 pangkat X dikali 0,1 pangkat y dari sini kita lihat 6 per 24 adalah = 1 atau 4 Kemudian untuk nilai KD sama sehingga akan dibagikan ini adalah = 1 Kemudian untuk 0,1 ^ y dibagi 0,1 pangkat y ini adalah = 1 sehingga dari sini yaitu diperoleh 0,1 per 0,2 pangkat x ini adalah = 1 per 2 pangkat x Sehingga ini adalah A = 1 per 4 = 1 per 2 pangkat x sehingga dari sini X disini adalah = 2 sehingga orde reaksi terhadap a disini adalah = 2 Kemudian untuk menghitung orde reaksi dari BTC kita memilih data dimana konsentrasi dari phi adalah berbeda sementara konsentrasi dari a adalah sama yaitu ini adalah untuk mempermudah perhitungan kita memilih data Percobaan 1 dan b 1 berbanding 2 = k dikali konsentrasi dari a pangkat X dikali konsentrasi dari B pangkat orde reaksi pada percobaan pertama berbanding x x invers dari a ^ orde reaksi X dikali konsentrasi dari P ^ orde reaksi pada percobaan kedua yaitu dari sini kita masukan untuk nilainya 6 per 12 = k dikali 0,1 pangkat X dikali 0,1 pangkat y berbanding k dikali 0,1 pangkat X dikali 0,2 pangkat y dari sini ya itu kita peroleh 6 per 12 di sini ada = 1 per 2 Kemudian untuk tadi pagi karena nilainya di sini adalah sama maka X / Kak ini adalah = 1 kemudian 0,1 ^ X dibagi 0,1 adalah = 1 sehingga Dari sini setengah = 0,1 ^ y dibagi 0,2 pangkat y 0,1 ^ y dibagi 0,2 pangkat y = 1 per 2 pangkat y Berarti dari sini 1 per 2 = 1 per 2 pangkat y sehingga nilai dari G di sini adalah = 1 di sini yaitu = k dikali konsentrasi dari a pangkat 2 dikali konsentrasi dari B pangkat 1 untuk ^ 1 menit tidak ditulis dari sini untuk vc ini adalah = R di sini ini adalah sama dengan laju reaksi di sini itu kita lihat disini r = k dikali konsentrasi dari a pangkat 2 dikali konsentrasi dari B jawaban yang benar adalah a disini sehingga jawaban dari soal ini yaitu oxie di sini sampai jumpa di soal selanjutnya