Video solusi : Satu mol gas ideal (gamma=5 / 3) berekspansi secara adiabatik dan kuasistatik dari tekanan 10 atm dan suhu 0 C ke tekanan 2 atm. Hitunglah usaha yang dilakukan oleh gas!

Halo coffee Friends suatu Mol gas ideal Dengan Gamma tetapan laplace 5/3 berekspansi secara adiabatik dan kuasistatik dari tekanan 10 ATM dan suhu 0 derajat ke tekanan 2 ATM hitunglah usaha yang dilakukan oleh gas tersebut di sini berarti ada n jumlah Mol gas nya yaitu 1 mol kemudian gak mah tetapan laplace 5/3 kemudian P1 tekanan awalnya 10 ATM kita rubah ke Pascal yaitu 10 dikali 10 pangkat 5 Pascal P2 tekanan akhirnya 2 ATM kita rubah ke yaitu 2 * 10 ^ 5 Pascal T1 suhu awalnya 0 derajat Celcius sekitar ubah ke k ditambah 273 yaitu 273 k kita tahu R tetapan gas ideal 8,314 joule per mol k yang ditanya berapa usaha pada proses adiabatik pertama kita gunakan persamaan gas ideal P1 V1 = NRT 1 untuk mencari Berapa besar di satunya maka Q1 = NRT 1 per 1 = 1 dikali 8,314 dikali 23 per 10 dikali 10 pangkat 5 hasilnya Fi satunya adalah 2,3 kali 10 pangkat min 3 m pangkat 3 kemudian kita gunakan persamaan pada proses adiabatik P1 V1 pangkat Gamma = P2 V2 pangkat Gamma1 adalah volume awal v 2 volume akhir maka 2 pangkat 30 = 11 pangkat 5 per 22 pangkat 5 per 3 = 10 * 10 ^ 5 dikali 2,3 dikali 10 pangkat min 3 pangkat 5 per 3 per 2 dikali 10 pangkat 52 pangkat 5 per 3 = 2 kali 10 pangkat min 4 Q2 = 2 kali 10 pangkat min 4 pangkat 3 per 5 hasilnya keduanya adalah 6 kali 10 pangkat min 3 m pangkat 3 selanjutnya usaha pada proses adiabatik dirumuskan dengan UN = 1 N min 1 dikali p 1 Q 1 Min P 2 Q 2 = 15 per 3 min 1 dikali 10 dikali 10 pangkat 5 dikali 2,3 dikali 10 pangkat min 3 min 2 kali 10 pangkat 5 kali 6 kali 10 pangkat min 3 = 3 per 2 dikali 1100 hasilnya adalah 1650 Joule sampai jumpa di soal selanjutnya