Video solusi : Dalam mengkaji reaksi piridina (C5H5N) dengan metil iodida (CH3I) dalam larutan benzena, berikut ini adalah data laju reaksi awal yang diukur pada suhu 25 C untuk berbagai konsentrasi awal dari dua reaktan: [C5H5N] (mol/L) [CH3I](mol/L) Laju(mol/L detik) 1,00 x 10^(-4) 1,00 x 10^(-4) 7,5 x 10^(-7) 2,00 x 10^(-4) 2,00 x 10^(-4) 3,0 x 10^(-6) 2,00 x 10^(-4) 4,00 x 10^(-4) 6,0 x 10^(-6) a. Tentukan hukum laju untuk reaksi ini b. Hitunglah konstanta laju dan nyatakan satuannya c. Hitunglah laju reaksi untuk larutan dengan [C5H5N] 5,0 x 10^(-5) M dan [CH3I] 2,0 x 10^(-5) M

Haikal Friends pada soal ini dalam mengkaji reaksi ini Dina j5 h5n dengan metil iodida ch3i dalam larutan benzena didapatkan data laju reaksi awal yang diukur pada Suhu 25 derajat Celcius berbagai konsentrasi awal dari dua rekan yang ditanyakan pada soal a. Bukan hukum laju reaksi ini lalu yang B hitunglah konstanta laju dan Nyatakan satuannya dan C hitunglah laju reaksi untuk larutan dengan konsentrasi 55 m sebesar 5 kali 10 pangkat minus 5 molar dan konsentrasi CH3COOH sebesar 2 kali 10 pangkat minus 5 molar untuk mengetahui hukum laju reaksinya maka Friends terlebih dahulu hukum laju reaksinya Gimana hukum laju reaksi dinyatakan dengan F yaitu laju reaksi v. = k konstanta laju reaksi dikali konsentrasi reaktan pangkat orde reaksinya hukum laju reaksinya v = k dikali konsentrasi C5 H5 n pangkat X dikali konsentrasi ch3coona adalah ordo masing-masing relevan hingga 10 mencari terlebih dahulu nilai x nya yang mana nilai x dapat dicari menggunakan perbandingan persamaan laju reaksi data percobaan yang memiliki konsentrasi ch3i yang sama dan dari tabel pada soal tidak ada konsentrasi ch3i yang sama maka dalam mencari nilai nya terlebih dahulu yaitu menggunakan perbandingan persamaan laju reaksi antara dua data percobaan yang memiliki konsentrasi C5 H5 sama untuk menyederhanakan dua variabel yang tidak diketahui menjadi 1 kali apa saja yaitu data percobaan kedua dan ketiga hingga 2% = 55 m pada data percobaan kedua ^ X * konsentrasi ch3i pada data percobaan kedua ^ y dibagi x konsentrasi C5 H5 pada data percobaan ketiga ^ X * konsentrasi ch3i pada data percobaan ketiga ^ y diketahui yaitu 3 kali 10 pangkat minus 6 dibagi 6 pangkat minus 6 = x * 2 * 10 ^ minus 4 ^ x * 2 * 10 ^ minus 4 pangkat y dibagi x * 2 * 10 ^ minus pangkat X dikali 4 x 10 pangkat minus 4 maka tinggi bisa dicoret dan 2 kali 10 pangkat minus 4 pangkat x juga bisa dicoret dan didapatkan = setengah a ^ y 3 Y = 1 setelah mengetahui nilainya maka kongres dapat membandingkan persamaan laju reaksi antara dua data percobaan menentukan nilai x nya dengan menggunakan data percobaan yang mana saja karena variabel yang sudah diketahui sehingga tersisa 1 variabel saja yang tidak diketahui yaitu pada pembahasan kali Ini menggunakan data percobaan ke-1 dan ke-2 sehingga V1 V2 = x x konsentrasi 55 m pada data percobaan pertama ^ x * cos x pada data percobaan pertama pangkat 3 dibagi 0 dikali konsentrasi 55 m pada data Percobaan 2 ^ x x + 3 y pada data percobaan kedua lalu masukkan datanya diketahui yaitu 7,5 kali 10 pangkat minus 7 dibagi 3 * 10 + 6 = x * 1 * 10 ^ 4 ^ x * 1 * 10 ^ minus 4 pangkat 1 dibagi a dikali 2 kali 10 pangkat minus 4 pangkat X dikali 2 x 10 - 4 ^ y sama dengan 1 lalu kan bisa dicoret dan didapatkan 44 = setengah pangkat X dikali setengah lalu pindah ruas dan didapatkan setengah-setengah ^ X sehingga x y = 1 maka hukum laju untuk reaksi ini menjadi = k * konsentrasi 55 M ^ 1 kali konsentrasi CH3COOH 1 lalu mencari konstanta laju reaksinya maka kalian dapat menggunakan salah satu data percobaan yang mana pada pembahasan kali Ini menggunakan data percobaan Pertama masukkan utama laju reaksinya atau hukum laju reaksi yang telah diketahui yaitu sebesar 7,5 kali 10 pangkat minus 7 mol per l s atau kita bisa ubah mode menjadi molar dan S kita simbolkan dengan S yaitu 7,5 kali 10 pangkat minus 7 mol larutan s = x x konsentrasi C5 H5 yaitu minus 4 mol per l atau mol a lalu dikali konsentrasi ch3i pada data percobaan pertama yaitu 1 kali 10 pangkat minus 4 mol per liter sehingga didapatkan 7,5 kali 10 pangkat minus 7 mol per s = x x 1 x 10 pangkat minus 8 molar kuadrat dan didapatkan = 75 molar pangkat min 1 x pangkat min 1 atau 75 per detik laju reaksi untuk larutan dengan konsentrasi j5 h5n 5 kali 10 pangkat minus 5 molar dan konsentrasi CH3COOH 2 kali 10 pangkat minus 5 molar yaitu dengan memasukkan data yang diketahui ke hukum laju reaksinya sehingga V yaitu laju reaksi yang dicari = k sebesar 75 kali 5 kali 10 pangkat minus 5 molar B * 2 * 10 ^ minus laju reaksinya sebesar 7,5 kali 10 pangkat minus 8 molar atau detik sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa kongres pada dunia