Video solusi : Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi: Cr2O7^(2-) (aq) + SO2 (g) -> Cr^(3+) (aq) + HSO4^- (aq) (asam)

Halo keren padahal kali ini kita diminta untuk menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi dimana terdapat reaksi dan dalam keadaan suasana asam kita harus tahu langkah-langkah dari penyetaraan setengah reaksi menggunakan metode setengah reaksi di mana Ini adalah langkah-langkahnya dari 1 ke 8 yang pertama kita harus bisa mengidentifikasi yang mengalami oksidasi dan reduksi gimana reaksinya adalah cr2 o7 2min + so2 menjadi CR 13 + hso4 Min cara paling mudah untuk menentukan mana bagian yang oksidasi mana yang reduksi adalah jika tentang oksigen ingat oksidasi pengikatan oksigen, sedangkan reduksi adalah pelepasan oksigen atau oksidasi adalah pelepasan hidrogen, sedangkan reduksi adalah pengikatan hidrogen. Jadi kalau kita perhatikan Di Sini dari cr2 o7 menjadi CR artinya oksigennyaAwalnya mengikat 7 oksigen kemudian setelah bereaksi dia hilang oksigennya artinya ini adalah pelepasan oksigen adalah arti Reaksi reduksi sementara so2 berubah jadi hanya 4 awalnya mengikat 2 oksigen kemudian bertambah menjadi 4 artinya dia mengikat oksigen berarti adalah reaksi oksidasi P langkah pertama sudah kemudian langkah yang kedua. Tuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasinya. Bagaimana reaksi reduksi nya Bagaimana reaksi oksidasi reduksi nya cr2 o7 2min berubah menjadi CR 3 + sementara oksidasinya adalah so2 berubah menjadi hso4 Min ini adalah reaksi dalam bentuk setengah reaksi yaitu reduksi sendiri oksidasi sendiri kemudian yang ketiga menyetarakan atom utama yaitu selain di sini pada reaksi reduksi yaitu CR CR di sebelah kiri ada dua sebelah kanan ada 1 berarti kita setarakan * 2 sebagai konsumen biar sama sementara di siniatom utamanya eh di sini ada satu di kanan ada 1 berarti sudah sama kemudian langka yang keempat menyetarakan atom o dengan menambah 2 O di sebelah kiri di sini Onya ada 7 pada reduksi sementara sebelah kanan tidak ada berarti ditambah 7 H2O sementara untuk reaksi oksidasi nya sebelah kiri Onya ada 2 sebelah kanan ada 4 berat yang kurang o adalah sebelah kiri berarti ditambah 2 H2O supaya = 4 sudah sama Nyonya sebelah kiri ada empat sebelah kanan ada empat begitu juga reduksi ada 7 ada 7 kemudian langkah yang kelima menyetarakan atom H dengan menambah H plus kalau kita perhatikan Reaksi reduksi hanya ada di sebelah kanan sebanyak 14 m sebelah kiri nggak ada berarti ditambah 14 ha + sementara untuk reaksi oksidasi nya sebelah kiri hanya ada 4 sebelah kanan ada 1 berarti kurang tiga berarti ditambah 3 ha + kemudian langkah ke-6 penyetaraanjumlah muatannya Kita tentukan dulu jumlah muatan untuk reaksi reduksi sebelah kiri berarti ingat untuk menentukan muatan ion nya dikalikan dengan koefisien min 2 kali min 2 + 1 dikali 14 + 14 berarti min 2 + 14 = + 12 untuk yang sebelah kiri Reaksi reduksi sementara sebelah kanan + 3 * 2 + 0 * 7 berarti 0 berarti + 6 + 0 = + 6 untuk menyetarakan ingat untuk menyetarakan jumlah muatan menggunakan elektron di mana elektron bermuatan negatif berarti diletakkan yang lebih besar muatannya di sini + 12 di sini pesenam berarti ditaruh di sebelah kiri sebanyak enam supaya = + 606 Min untuk reaksi yang oksidasi kita hitung muatannya sebelah kiri di sini 0 * 100 * 20 berarti sebelah kiri sama dengan nol sebelah kanan min 1 kali 1 min 1 + 1 * 3 + 3 = + 2 maka elektronnya ada diYang lebih besar sebelah kanan sama dengan berapa harus sama dengan nol berarti di sini elektron nya ada 2 min x + 2 ini selanjutnya kita menjumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya artinya elektronnya harus sama berarti yang bagian atas dikali 1 oksidasi reduksi nya sementara reaksi oksidasi dikali 3 supaya elektron yang sama yaitu sama-sama 6 berarti hasilnya adalah cr2 o7 2min sampai jadi * 1. Berarti tetap sementara yang bawa Kita gali 33 so2 6 H2O di sini 3 H2O hso4 Min dan 3 * 39 dan 2 * 36 kemudian bisa kita coret elektronnya dan kalau ada spesi yang sama berbeda tempat berarti bisa kita kurangi ini ada dua yang sama dan ada H + yang sama sehingga H2O di sini habis di sini kisah 1 sementara Hapusnya di sini 14 di sini 9 berarti 9 kita coretdisini sisa 5 berarti reaksi akhirnya adalah cr2 o7 2min + 3 so2 + 15 menjadi 2 CR 3 + + 34 Min + H2O sehingga ketika kita pastikan bahwa reaksinya seimbang antara koefisien dan muatan kita tidak keduanya Sudah sama Nyonya sama esnya sama dan hanya sama dan muatannya juga sama berarti ini adalah setara Oke sampai jumpa di soal berikutnya