Video solusi : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron.a. Bi2O3 + ClO^- -> BiO3^- + Cl^- (basa)b. As2S5 + HNO3 -> H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

Hai Google di sini ada soal kita diminta untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks menggunakan cara bilangan oksidasi atau ion elektron tidak ada kalau kita lihat di sini ini adalah reaksi ion kemudian diketahui suasananya umumnya untuk reaksi ion dan suasananya diketahui kita bisa menggunakan dan penyetaraannya yang pertama kita bagi reaksi menjadi dua yaitu reduksi dan oksidasi reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi Yang kedua kita samakan jumlah unsur yang berubah biloksnya yang berubah beloknya yang kita samakan yang kering kita samakan jumlah atom dengan menambahkan H2O tapi berbeda suasana berbeda perlakuan kita tambahkan H2O yang pertama Terus yang kekurangan banyakKekurangannya jika suasananya asam atau di ruas yang kelebihan o sebanyak berapa biasa banyak kelebihannya jika suasananya bahasa kemudian yang keempat kita samakan jumlah atom H dengan menambahkan H plus jika suasana asam dan Oh amin jika suasana basa kebagian kebagian yang kekurangan yang kalimat kita samakan muatan dengan menambahkan sejumlah elektron muatan di kiri harus sama dengan tekanan kita tambahkan elektron sejumlah berapa jumlah selisih kedua muatannya karena di sini elektron muatan negatif maka kita tambahkan ke ruas yang punya muatan lebih besar gitu ya yang ke-6 kita samakan jumlah elektronnya dengan menggali silang atau mencari kpk-nya baru kita bisa dapatkan realitanya. Jadi disini kita perlu menentukan dulu nih yang pertama biloks dari masing-masing kantor untuk menentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada penentuan biloks ada beberapayang perlu kita ingat kembali di sini yang pertama biloks unsur 51 = 0 yang kedua jumlah biloks atom dalam ion itu sama dengan muatannya contohnya no3 Min maka jumlah biloks = min 1 kemudian kerja jumlah biloks unsur yang membentuk senyawa itu sama dengan nol contohnya H2O maka jumlah biloksnya akan sama dengan nol Kebudayaan Kabupaten biloks unsur senyawa golongan 1A per 12 adalah kelas 2 dan 3 a umumnya itu adalah pasti yang kelima biloks dari unsur l adalah min 1 di semua senyawa yang ke-6 blog saya yang berikatan dengan senyawa logam dan lainnya adalah min 1 sedangkan hal yang berkaitan dengan senyawa non logam adalah 1 kemudian yang ke 17 itu umumnya main 2 kecuali pada senyawa peroksidacontohnya adalah H2O 2 maka biloks MN 1 atau superoksida contohnya adalah 2 maka nilai Min setengah atau klorit ya contohnya adalah 2 maka nilainya adalah Pos 2 sekarang kita kembali ke soal Oke berarti di sini itu O3 senyawa molekul jumlah beloknya 0,2 induknya ada tinggal maka dua kali biloks by adalah pesenam dari biloks dirinya apa sehingga jumlah bilang sama dengan muatannya Oh di sini min 2 maka CL + 1 B io3 Min tambah min sama dengan muatan ya Oh di sini main 2 Inggrisnya ada 3 maka di ipos 5 kemudian C elemen ini sama dengan muatannya dari sini bisa kita tinjau reaksi itu yang mengalami penurunan biloks CL di sini daripada 1 komentator berarti dari cl Min menjadi CL Min kemudian oksidasi yang mengalamiBerarti dari + 3 x + 5 maka reaksi oksidasi nya di sini Bi 2 O3 menjadi io3 Min selanjutnya pada metode setengah reaksi kita samakan dulu jumlah atom yang mengalami perubahan biloks produksi yang berubah CL di kiri sama dengan tekanan yaitu jumlahnya 1 yang berubah by pikiran itu gua masih 1 maka di kanan perlu kita * 2 Setelah itu kita samakan jumlah karena suasananya bahasa berarti kita akan H2O di ruas yang kelebihan produksi dikira Desa toko di kanan belum ada maka di kiri kita Tambahkan lagi aduh oksidasi Dikira ada tinggal di Kanada dua kali tiga yaitu 6 maka ditanam kelebihan 3. O berarti di kanan kita makan lagi 32 kemudian kita samakan H dengan menambahkan oh Amin karenaproduksi di tidak ada 2 H maka di kanan kita tambahkan 2 Ohm kemudian oksidasi di kanan ada 6 h, maka di kiri kita tambahkan 6 Ohm dan selanjutnya kita samakan muatannya dengan menambahkan elektron reduksi di kiri ada 1 x min 1 ditambah 01 x min 1 + 2 kali jumlahnya mentega maka selisihnya itu kan kita Gambarkan Dua elektron agar muatannya sama-sama min 3 kemudian oksidasi dari 0 + 6 x MIN 16 di kiri kanan 2 x min 10 min 2 selisihnya 4 berarti di kanan kita Tambahkan lagi 4 elektron nah kemudian kita samakan jumlah elektron reduksi ada 2 elektron oksidasi dan reduksi kita kali doang oksidasi kita * 1 kemudian kitaElektronik kita coret kemudian dikira 2 H2O di Kanada 3 maka di kiri hamil di kanan tersisa 1 H2O kemudian Ohm yang dikira dan 6 Di mana tempat berada di kanan Habis di kiri tersisa 2 Ohm n sehingga dua cara umum n + br2 O3 + 2 oha Min menjadi 2 CL min dua min tiga min + H2O kesimpulannya reaksi setaranya adalah ini ya karena pada point apapun bentuknya ion bro3 + 2 Mn + 2 oha Min menjadi 23 Min Plus CL Min + H2O kemudian kita kepoin di sini kalau kita lihat semuanya senyawa tidak diketahui suasananya maka kita menggunakan cara bilangan oksidasi. Bagaimana cara untuk penyetaraan menggunakan metode bilangan oksidasi inisi dengan metode bilangan oksidasi untuk reaksi berupa molekul yang pertama kita tentukan biloks dari masing-masing unsur untuk mengetahui mana Reaksi reduksi yaitu peristiwa penurunan biloks dan mana reaksi oksidasi peristiwa kenaikan biloks itu Yang kedua kita samakan jumlah unsur yang berubah beloknya dengan menambahkan sejumlah jumlah unsur yang berubah biloksnya ya yang ketiga kita samakan jumlah selisih belok dengan kali silang atau dengan mencari KPK nya ya nggak kita samakan unsur-unsur lain dengan urutan Kaho yaitu kation anion hidrogen dan oksigen yang kelima kita bisa samakan jumlah dengan menambah oke yang pertama masih sama ya Kita tentukan bilangan oksidasi masing-masing 2 x 5 di sini yang bisa kita tentukan adalahpada senyawa biner dengan ada dua jenis atom penyusun as dan es di sini maka es biloksnya N2 Meskipun tidak selalu mendua ya ini 5 maka 2 * biloks as adalah persatuan berarti biloks Arabnya 45 kemudian hno3 1,23 maka N ya Bos 50 hati enggak kompak satu tugasnya Udah tinggal come2indonesia dampak maka F + 5 kemudian H2 so4 hadits ini persatu Indonesia ada dua di sini main 2 di desa ada 4 berarti es nya bos 6 kemudian no2 Oh di sini min 2 dan 2 maka n-nya + 4 kemudian H2O hapus 1 dan komen doang kalau kita identifikasi yang merubah beloknya yang pertama adalah Fkelas 6 tapi kita perlu ingat bahwa pada pernyataan menggunakan metode bilangan oksidasi pada perubahan biloks ini kita harus menyamakan jumlah atomnya di sini 5 di sini di H2 so4 s-nya masih 1 maka perlu kita keliling berarti dari min 2 * 5 + 6 * 51 Min 10 x + 30 maka di sini mengalami kenaikan bilangan oksidasi yaitu oksidasi sejumlah 40 elektron yang kedua di sini berupa dari pas 5 kelas 4 kita lihat apanya ternyata jumlahnya Sudah lama kita tidak perlu kali jumlah koefisien dari berubahnya dari + 5 turun 1 itu mengalami reduksi selanjutnya kita samakan jumlah selisih biloksnya dengan menggali silang atau kita cari KPK nyaskripsinya kita * 40 oksidasinya kita kali satu kali kita jadikan sebagai koefisien sementara nah, kemudian kita samakan jumlah atau di kiri dan kanan dengan metode Kaho yang pertama as Dikira ada dua di kanan masih ada 1 maka ditanam perlu kita * 2 kemudian di kiri ada 40 di kanan 2 dikali 3 ditambah 5 * 2 Berarti ada 16 sehingga di kanan dikurang 24 ha berada di sini koefisien H2O adalah 12 agar jumlah a adalah 24 sehingga 24 ditambah 16 hasilnya adalah 40 a = koefisien yang di sebelah kiri sehingga kesimpulannya reaksi setaranya 2x 5 + 40 H no3 menjadi dua3 so4 + 5 H2 so4 + 40 n O2 + 12 H2O sampai jumpa di Pertandingan selanjutnya